化学必修第三章知识点总结.docx

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第三章
金属及其化合物知识点总结及方程式
一、钠、镁、
铝单质
（一）、物理性质：
1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软
， 熔沸点低 ，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝：银白l2、BaCl2 溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠， 无明显现象的是碳酸氢钠。
（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的
是碳酸氢钠 。
（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是 NaHCO3，相对不剧烈的是 Na2CO3。
2、NaHCO3 与 Na2CO3 除杂：
Na2CO3 固体（ NaHCO3）：加热；
Na2CO3 溶液（ NaHCO3）：适量 NaOH
NaHCO3 溶液（ Na2CO3）：足量 CO2
(三)钠及其化合物转化关系：
三、铝的重要化合物
（一）、铝的氧化物和铝的氢氧化物
Al 2O3 Al(OH) 3
状态 白色粉末 白色胶状物质
类别 两性氧化物 两性氢氧化物
与酸的反应 Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3H+=Al3++3H 2O
与强碱反应 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O
热稳定性 稳定 2Al(OH) 3=Al 2O3+3H2O
实验室制备 ---------
2AlO 2
Al
-+CO2+3H2O = 2 Al(OH) 3
3++ 2O=== Al(OH) 3 ↓ +3NH4
↓+ CO3
2-
+
用途 作耐火材料，冶炼铝原料 净水剂、中和胃酸
（二）、Al 3+、AlO 2-、Al(OH) 3相互转化
3+和 OH-互滴现象不同：
（1）OH-滴到 Al 3+中：先沉淀后澄清； （2）Al 3+到 OH-中先澄清：后沉淀
①Al 3+＋3 OH－=Al(OH) 3 ↓ ①Al 3+＋4OH－= AlO 2－ ＋2 H2O
②Al(OH) 3 ＋ OH－ ＝ AlO 2－ ＋2 H2O ②Al 3+ +3AlO 2 - +6H2O==4Al(OH) 3↓
总反应： Al 3+＋4OH－= AlO2－ ＋2 H2O
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2. NaAlO 2 和盐酸-互滴现象不同：
（1）盐酸滴到 NaAlO 2中：先沉淀后澄清；
①AlO 2-+H ++H2O=Al(OH) 3 ↓
②Al(OH) 3 ＋ 3H＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H2O

（1）.Al 3＋与 Al(OH) 3 的相互转化：
（2）NaAlO 2 滴到盐酸中先澄清后沉淀
①AlO 2-+4H + = Al 3＋ ＋ 2H2O
②Al 3+ +3AlO 2 - +6H2O==4Al(OH) 3↓
①Al
弱碱或少量强碱 3＋――――――――→
Al(OH) 3。
强酸
Al
3＋。
②Al(OH) 3――→
Al
3＋＋3NH 3·H2O===Al(OH) 3↓＋3NH
＋
4
Al(OH) 3＋3H
＋===Al
3＋＋3H2O