盐类的水解李维.ppt

盐类的水解李维
CH3COONa = Na+ + CH3COO_
+
CH3COOH
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_
H2O
碱性：NH3 · H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
水解程度： AlCl3 > MgCl2 > NH4Cl
弱碱强酸盐的性质也类似
溶液的酸性：AlCl3 > MgCl2 > NH4Cl
③不同弱碱对应的盐
④弱酸弱碱盐：水解程度较大
（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）
:
（1）浓度
加水稀释，水解平衡右移，水解程度增大。但水解产生的离子浓度减少（同种程度减少各微粒的浓度，相当于减少压强情况）
增大盐溶液浓度，水解平衡右移，水解程度减少。（相当于反应物的转化率减小）但水解产生的离子浓度增加。
（3）外加酸碱
对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。
对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
（2）温度
水解是吸热过程，所以升温盐类水解右移。
（4）外加盐
水解情况相同的离子的水解相互抑制，
水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：
加深
HX>HY>HZ
1、已知K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO），推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：
NaClO > CH3COONa > NaNO2
2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。
(NO3)2的溶液中存在如下平衡：
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ ，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（ ）
A 变黄 B变得更浅 C 不变 D绿色变浅
A
＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl； ②适量的NaCl；
③适量的氨水； ④NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④
B
四、盐类水解的应用

1）正盐：硫酸铵溶液：
氟化钠溶液：
显酸性
显碱性
2）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性
如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
② ① ③ ⑥ ⑤ ④
3）弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解
　　如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。
如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4等属于此情况。
【练1】相同条件下测得： ①NaHCO3、 ②CH3COONa、③NaAlO2 三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？
【答案】CH3COONa＞ NaHCO3＞ NaAlO2
－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（　　　）
　　　　　 　
　
①配制FeCl3 、CuCl2溶液时，通常将它们溶于
较浓的 中,然后再用水稀释到所需浓
度，其作用是 。
②配制FeCl2溶液时，加入 抑制其水解，
再加入 防止其被氧气氧化。
2. 配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水解盐溶液：
盐酸
抑制FeCl3 、CuCl2水解
铁粉
盐酸
CD
、微粒种类的多少
，含微粒种类最多的是（ ）
A CaCl2 B CH3COONa
C D K2S
提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒
D

2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO