初三化学必背知识重点.docx

初三化学必背知识重点
的药品用钥匙(或纸槽)。
　　3、运用过的镊子或钥匙应马上用干净的纸擦干净。
　　二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入承受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在试验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能穿插运用，也不需冲洗)
　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。










　　3、量筒的运用
　　A、取用必须体积的液体药品可用量筒量取。
　　读数时量筒必需放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
　　留意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反响的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
　　C、读数时，假设仰视，读数比实际体积低;假设俯视，读数比实际体积高。
　　(三) 　　一、分解反响发生的条件反响后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反响
　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响
　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物
　　二、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
　　1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不必须是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)










　　2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)
　　三、离子的检验
　　Cl-(在溶液中)在被测溶液中参加硝酸银溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子。
　　SO42-(在溶液中)在被测溶液中参加氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，那么原被测液中含硫酸根离子。
　　CO32-
　　(1)(固体或溶液)在被测物质中参加稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原被测物质中含碳酸根离子。
　　(2)(在溶液中)在被测溶液中参加氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，那么原被测溶液中含碳酸根离子。
　　注：
　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
　　2、在一未知溶液中参加氯化钡溶液，假设产生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中可能含银离











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