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2012年中考化学复习之
——直击中考
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一、中考化学选择题常考内容
，主要发生化学变化的是：

B．28 C．24 D．76
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（1）由图a可知，铯元素它属于 （填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为 。
（2）图b方框内的数字是 ；该原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成稳定结构，其离子符号为____。
（3）有关图C的说法，正确的是 （填序号）。
A．原子序数：Z >Y B．核外电子数：X = Y C．Y和Z同处于第二周期
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(1)所加的试剂将杂质反应后，会不会生成新杂质
(2)所加的试剂会不会连需要的物质也一并反应掉
(3)所加的试剂是不是过量，如果过量会不会引入新杂质
(4)所采用的操作方法是不是能顺利得到需要的物质
NaCl（Na2CO3） 加稀硫酸
NaOH（Na2CO3） 加稀盐酸
NaCl（Na2CO3） 加过量CaCl2溶液
NaCl（Na2CO3） 加适量CaCl2溶液后过滤烘干
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选项
物质
选用试剂
操作方法
A
CaCl2(HCl)
过量氢氧化钙溶液
蒸发、结晶
B
CO2 (CO)
适量NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3)
适量稀盐酸
过滤、烘干
D
CaCl2(HCl)
过量CaCO3固体
过滤、蒸发、结晶
E
CuCl2(CuSO4)
适量BaCl2溶液
过滤、洗涤、烘干
除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
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溶解度曲线主要考察以下几方面的内容
(1)溶解度大小的比较
(2)温度变化对溶液状态、溶质质量分数的影响
(3)对溶解度定义的正确理解
(4)两种不同类型的物质的分离方法(降温结晶和蒸发结晶)
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例：下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B． t1℃时，将60g甲加入100g水中得到溶液A，若再加入100g水，会使溶液A质量分数变小
C．40℃时，%
D．可采用降低温度的方法，使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
分将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是_______.
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物理变化吸热的有：硝酸铵溶于水
物理变化放热的有：浓硫酸溶于水、氢氧化钠溶于水(注意在探究酸碱中和反应放热实验中的干扰)
化学变化吸热的有：初中阶段条件为高温的反应
化学变化放热的有：
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例：如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：（　　）
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(1)有机物中所含元素的判断
(2)根据物质反应前后质量的变化判断相关选项是否正确
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例1：将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
NaOH
NH4Cl
NaCl
H2O
X
反应前质量/g


0
0
0
反应后质量/g
0
0


a
下列判断正确的是（ ）
A．
B．X不一定是化合物
C．X可能是该反应的催化剂
D．X中一定含有氢元素
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例2：在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
10
10
0
0
反应中的质量（g）
6
2
3
①
反应后的质量（g）
②
0
③
④
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例3：金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B =A2B.
某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是______________________
A的用量
B的用量
A