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溶液知识点.doc


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文档列表 文档介绍
《溶液》知识点
  一、溶液的形成
  1、溶液
  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液
  (2)溶液的根本特征:均一性、稳定性的混合物
  a、溶液不一定无色如CuSO4 《溶液》知识点
  一、溶液的形成
  1、溶液
  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液
  (2)溶液的根本特征:均一性、稳定性的混合物
  a、溶液不一定无色如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
  c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒-—碘的酒精溶液)
   固体、气体溶于液体,液体为溶剂
  2、溶质和溶剂的判断:有水水为溶剂,液体溶于液体,无水,量多为溶剂
  3、饱和溶液、不饱和溶液  
(1)概念:
  (2)判断方法:看有无不溶物或继续参加该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
 
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
   ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
  (4)浓、稀溶液和饱和不饱和溶液之间的关系
   ①饱和溶液不一定是浓溶液
   ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
   ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
  (5)溶解时放热、吸热现象
  溶解吸热:如NH4NO3溶解(降温)
  溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解(升温)
  溶解没有明显热现象:如NaCl
  二、溶解度
  1、固体的溶解度
  (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量
  四要素:①条件:一定温度 ②标准:100g溶剂 ③状态:到达饱和 ④质量:单位:克
  (2)溶解度的含义:
  20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
  在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
  或在20℃时,NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克
  (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
  大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
  少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl (精品文档请下载)
  极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
  (4)溶解度曲线
  例:(1)t3℃时A的溶解度为 80g
  (2)P点的含义 在该温度时,A和C的溶解度一样
  (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 参加A物质,降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和
  (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C〉B>A
  (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
  (6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
  (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无

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  • 时间2022-04-21
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