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实验探究乙酸和乙醇的制备
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【典例导析】已知下列数据：


(5)某化学课外小组设计了如
右图所示的制取乙酸乙酯的装
置（图中的铁架台、铁夹、加
热装置已略去），与上图装置
相比，此装置的主要优点有_____________________
_____________________________________________
___________________________________________。
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解析 (1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合液时，各试
剂加入试管的顺序依次为：CH3CH2OH→浓硫酸
→CH3COOH。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是
为了防止混合时产生的热量导致液体飞溅造成事故;
将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合,是为
了防止乙酸的挥发造成原料的损失。在加热时试管
中所盛溶液不能超过试管容积的 因为试管容积
为30 mL,那么所盛溶液不超过10 mL,按体积比1:4:4
的比例配浓硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可
知，对应的浓硫酸、乙酸和乙醇的体积为1 mL、
4 mL、4 mL。既然在题中已经给定的是30 mL的大
试管，那就不能用其他规格的试管,在答题时要特别
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注意。配制混合溶液的主要操作步骤可叙述为：在
一支30 mL的大试管(A)中注入4 mL乙醇,缓慢加入
1 mL的浓硫酸,边加边振荡试管，待冷却至室温时，
再加入4 mL乙酸并摇匀。其反应的化学方程式为：
CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOC2H5+H2O。
(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙
酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的
乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损
耗及有利于它的分层和提纯。故选B、C项。
(3)根据各物质的沸点数据可知,乙酸（℃）、
乙醇(℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸
点(℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易
浓硫酸
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随生成物（乙酸乙酯）一起蒸出来，导致原料的大
量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副
反应。
(4)在步骤③中的主要现象是：试管B中的液体分成
上下两层,上层油状液体无色(可以闻到水果香味),
下层液体（浅）红色,振荡后下层液体的红色变浅。
分离出来的是粗产品乙酸乙酯，乙酸乙酯粗产品的
提纯步骤为：①向粗产品中加入碳酸钠粉末（目的
是除去粗产品中的乙酸）；②向其中加入饱和食盐
水与饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液（目的是
除去粗产品中的碳酸钠、乙醇）；③向其中加入无
水硫酸钠（目的是除去粗产品中的水）；④最后将
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经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内,再
蒸馏，弃去低沸点馏分，收集温度在76~78℃之间的
馏分即得纯的乙酸乙酯。故选B项。
(5)对比两个实验装置图，结合乙酸乙酯制备过程中
的各种条件控制,可以看出后者的三个突出的优点：
①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温
度,减少副产物的产生;②增加了分液漏斗,有利于及
时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加
了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。
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答案 (1)在一支30 mL的大试管(A)中注入4 mL乙
醇,缓慢加入1 mL的浓硫酸,边加边振荡试管，待冷
却至室温时，再加入4 mL乙酸并摇匀
CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOC2H5+H2O
(2)BC
(3)根据各物质的沸点数据可知,乙酸（℃）、
乙醇(℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸
点(℃)比较接近,若用大火加热,反应物容易随
生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损
失;另一个方面,温度太高,可能发生其他副反应
浓硫酸
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(4)试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体无
色(可以闻到水果香味),下层液体(浅)