中考化学知识点总结酸碱盐.doc

2021中考化学(huàxué)常识点总结：酸 碱 盐
　　一、化学用语
1、电离方程式
2、物质的俗称和首要成分：
生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的首要成分Ca(OH)2;石灰石、大年夜理石CaCO3;食盐的首要成分N2021中考化学(huàxué)常识点总结：酸 碱 盐
　　一、化学用语
1、电离方程式
2、物质的俗称和首要成分：
生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的首要成分Ca(OH)2;石灰石、大年夜理石CaCO3;食盐的首要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、;;;
二、金属勾当性
1、金属勾当性挨次：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金属勾当性挨次的意义：在金属勾当性挨次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越等闲失落电子而变成离子，它的勾当性就越强。
3、金属勾当性挨次的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的消融性
1、常见盐与碱的消融性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质消融(xiāoróng)性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清〞的原因)、CaSO4(测验考试室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(区分SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、复分化反应发生的前提反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分化反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液(róngyè)变红 注：不溶性碱与指示剂无传染感动;碱性溶液不必然是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大年夜碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,假设生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假设生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，那么原被测液中含硫酸根离子。