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2020高一年级化学必修一知识点总结
　　【导语】仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。高一频道为你整2020高一年级化学必修一知识点总结
　　【导语】仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。高一频道为你整理了《2018高一年级化学必修一知识点总结》希望你对你的学习有所帮助！
　　【篇一】
　　
　　
　　物质的性质
　　的程序
　　
　　
　　物理性质
　　5、金属与水
　　的反应第三章金属及其化合物-1-金属的化学性质
　　观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质　　3、硅酸
　　　　4、硅酸盐氧化性、还原性氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe还原性：2Fe2++Cl—2=2Fe3++2Cl　　NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑
　　2NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
　　【篇二】
　　【课标要求】
　　，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。］了解原子核外电子的运动状态。
　　，并能用以说明元素的某种性质
　　，了解其简单应用。
　　，知道元素的性质与电负性的关系。
　　要点精讲
　　
　　
　　
　　⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
　　能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
　　说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），
　　原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
　　而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。）也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
　　（2）能量最低原理
　　现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
　　构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
　　（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
　　（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占
　　据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为↓↑
　　洪特规则特例：当p