化学平衡计算题求解技巧.doc

化学平衡计算题求解技巧知识体系和复衡常数)及转化率的应用 1 、化学平衡常数(1 )化学平衡常数的数学表达式(2 )化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小,K 值越大, 反应进行越完全,反应物转化率越高,反之则越低。 2 、有关化学平衡的基本计算(1) 物质浓度的变化关系反应物:平衡浓度=起始浓度- 转化浓度生成物:平衡浓度=起始浓度+ 转化浓度其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。(2) 反应的转化率(α):α=(或质量、浓度) 反应物起始的物质的量(或质量、浓度) 反应物转化的物质的量× 100 % (3) 在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论: 恒温、恒容时: ;恒温、恒压时: n 1 /n 2 =V 1 /V 2 (4) 计算模式( “三段式”) 浓度( 或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 mnOO 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率: α(A)= ( ax/m )× 100 % C 的物质的量分数: ω(C) =× 100 % 技巧一:三步法三步是化学平衡计算的一般格式, 根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一, 可用 mol 、 mol/L , 也可用 L。例1、X、Y、Z 为三种气体,把 a mol X和b mol Y 充入一密闭容器中,发生反应 X+ 2Y 2Z ,达到平衡时,若它们的物质的量满足: n(X)+n(Y)=n (Z) ,则 Y 的转化率为( ) A、%100 5 ??ba B、%100 5 )(2??b ba C、%100 5 )(2??ba D、%100 5 )(??a ba 解析:设 Y 的转化率为? X+ 2Y 2Z 起始( mol )ab0 转化( mol )?b2 1?b?b 平衡( mol )?a?b2 1?b?b?b 依题意有: ?a?b2 1 +?b?b =?b ,解得: ?=%100 5 )(2??b ba 。故应选 B。技巧二:差量法差量法用于化学平衡计算时, 可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。例2、某体积可变的密闭容器, 盛有适量的 A和B 的混合气体, 在一定条件下发生反应: A+ 3B 2C ,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为 VL ,其中 C 气体的体积占 10% ,下列推断正确的是( ) ①原混合气体的体积为 ②原混合气体的体积为 ③反应达平衡时, 气体 A 消耗掉 ④反应达平衡时,气体 B 消耗掉 LA、②③ B、②④ C、①③ D、①④解析: A+ 3B 2C 小V? 1322 ? ? ? ? 所以原混合气体的体积为 VL+ = ,由此可得:气体 A 消耗掉 ,气体 B 消耗掉 。故本题选 A。专练. 某温度下,在密闭容器中发生如下反应, 2A(g) 2B(g) + C(g) , 若开始时只充入 2 mol A 气体,达平衡时,混