酸碱盐的溶解性表.doc

酸碱盐的溶解性表
OH（-
NO3（-
Cl(-1)
SO4
CO3(-
PO4
1）
1）
(-2)
2)
(-3)
H（+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
1）
↑
25
．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2
27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+
CO2↑
．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37
．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38
．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+
3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2
点燃2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
点燃Fe3O4
42.
铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------
盐+氢气（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
↑
45.
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑
46.
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
↑
47.
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2
↑
49.
铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2
↑
+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+
Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1
）酸+金属--------
盐+氢气（见上）
（2
）酸+金属氧化物--------
盐+水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O
+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O
+CO2↑