氯气教案设计.docx

氯 气教案设计
：MnO2+4HCl侬)MnCl2+Cl2↑+2H2O :
中可能含有的杂质：
除杂试剂：
收集方法：
尾气吸收试剂：
[师] 请大家根据刚才的思考结果回答， Cl2 中可能含有l2 是可与碱反应的。
[ 板书 ]2. 氯气与碱的反应
［补充实验］把少量NaOH容液注入另一瓶盛有氯气的集气
瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。
［讲解］C12可与NaOHg液充分反应，生成可溶于水的NaCl
和 NaClO。
［ 板书 ］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
［引导学生从C12与H2O的反应来理解该反应］
［教师］请大家根据上式，写由C12与Ca(OH)2溶液的反应。
［ 板书 ］2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
［ 讲解 ］ 上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过
Cl2 与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HC1O直接漂白，
而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?请大家看
书后回答。
［ 学生看书，并回答］
［生］ 因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定， 故不用次氯
酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐
可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。
［师］ 回答得很正确。漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白
原理，可用方程式表示如下：
［ 板书 ］Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
［设问］上述反应说明了 H2CO3W HC1O的酸性强弱顺序如
何 ?Ca(ClO)2 能与 HCl 反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快
失效 ?
[生] 根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，
因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应 ; 因漂白粉在潮湿的
空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸
不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，
并置于阴凉、干燥处。
[师] 请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。
[ 请一位同学上黑板来写 ]
[ 学生板书 ]Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
[问题探究](OH)2溶液来吸收 尾气 ?
2. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2 时， 为何试纸的颜色先
变红，后变白 ?
[ 学生活动 ] 分组讨论、分析，然后分别由两个学生作答。
学生一：因为Ca(OH)2在水中的溶解度很小，因此其溶液
即便是饱和溶液都是很稀的，这样就不能保证把氯气充分地
吸收掉。
学生二：湿润的蓝色石蕊试纸上有水， Cl2 可与水反应，
生成盐酸和次氯酸，试纸变红是因为两种酸尤其是盐酸的酸
性所致，而后变白则因为次氯酸具有漂白性。
[ 本节小结 ] 本节课我们从制备原理、 洗气原理、 收集和吸
收原理各方面分析了氯气的实验室制法，同时验证和分析了
氯气与水、碱反应的性质，为下一节课讨论氯气的性质作好
准备。
[ 作业 ] 习题：一、 2 二、 3、 5 七、 1
板书设计
第四章卤 素
第一节氯 气(第一课时)
一、氯气的实验室制法
.实验原理：M