初三化学溶液知识点总结.docx

中考化学溶液学问点总结
【考点1】溶液的概念和根本特征
一、溶液的概念
：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的化现象：使植物油分散成多数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用
①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别？
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，及溶解有本质的区分、
【考点4】溶解过程的热现象
在溶解过程中，发生了两种改变。
1．溶质的分子向水中扩散：放热。
2．溶质分子(或离子)及水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
【规律】汲取的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于汲取的热量时就表现为温度上升。
【举例】常见的吸放热溶液：
氯化钠溶于水时温度不变
硝酸铵溶解时汲取热量
3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量
【考点5】饱和溶液及不饱和溶液
概念
（1）饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
（2）不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能接着溶解某种溶质的溶液。
【拓展】
必需指明“肯定温度和”和“肯定量的溶剂”
明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
饱和溶液是在肯定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不肯定是饱和溶液
2．互相转化
【规律】
此条件适用于大多数固体
熟石灰（氢氧化钙）在肯定量水中的溶解量随温度上升而降低

推断一种溶液是否饱和的根据是看在肯定温度下参加某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液及溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和及溶液的“浓”“稀”之间没有必定的联络，不能根据溶液的“浓”“稀”来推断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度一样时，饱和溶液才肯定比不饱和溶液浓。
【考点6】溶液的溶解度
（一）固体物质的溶解度：在肯定温度下，某固体物质在100 g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。
【理解要点】
①条件：在肯定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：在100g溶剂。比拟物质溶解度的大小，必需要等量溶剂。
③状态：到达饱和时。
④单位：以克为单位。
【例题】比照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
1．影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的上升而增大，其中改变较大的如硝酸钾、改变不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比拟特别，溶解度随温度的上升反而减小。
【拓展】溶解度不同于溶解性
1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解实力的大小，是物质的一种物理性质。
2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在肯定温度，压强下，在肯定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点7】溶解度曲线：
（1）表示：物质的溶解度随温度改变的曲线。
（2）意义：