高一化学物质的量浓度.ppt

高一化学物质的量浓度
讨论： mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？
不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的体积不是1 L。
讨论：（2）1 L 5，使溶液混合均匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
［学与问］
，并将洗涤液也注入容量瓶？
，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？
实验做完了，请同学们小结 配制一定物质的量浓度溶液的步骤好吗？
配制步骤：
（1）计算 （5）洗涤
（2）称量 （6）定容
（3）溶解 （7）摇匀
（4）移液 （8）装瓶，贴标签
若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?
方法指导：
分析误差时，要根据c＝ n / V
围绕操作行为对n与V的影响来分析。
配制步骤
错误操作
n
V
c
①计算
计算结果m= g，
g
②称量
砝码生锈（没有脱落）
少量NaCl沾在滤纸上
③溶解
为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
④转移
溶液未冷
玻璃棒在刻度线上引流
不变
不变
不变
不变
不变
减小
不变
增大
增大
增大
增大
减小
增大
减小
减小
增大
增大
减小
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥定容
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀
摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
不变
不变
不变
不变
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
［思考与交流］，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。
在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：
c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）
mL浓硫酸稀释为20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？
请同学们思考，如何用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1稀硫酸溶液？
实验中注意事项
①计算浓H2SO4的体积V。
②浓H2SO4的正确稀释方法。
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行。
［课堂小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
物质的量浓度
：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L（或mol·L－1）
表达式：c（B）= n（B）/ V
：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。

［布置作业］
教材P17 4、5、6、7、9、10
●随堂练习
，造成浓度偏高的操作是

，眼睛俯视刻度线

，眼睛仰视刻度线
答案：AB
、体积相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则所需AgNO3溶液的体积比是
∶2∶3 ∶2∶1
∶1∶1 ∶3∶2
答案：A
（浓度为M1）和Al2（SO4）3溶液（浓度为M2），若其中的SO的物质的量浓度相同，则M1和M2的关系是
=M2 =3M2
=3M1
答案：B
，×1023个分子的是
、常压下， L HCl气体
， L的水
g的CO
mol·L－1的蔗糖溶液
答案：C
，1体积的水溶解700体积的氨气， g