四种重要晶体的结构特点.docx

: .
(1) 3四种重要晶体的结构特点1•氯化钠晶体WCI晶怵
Na*、Cl在晶体中按确定的比例和一: .
(1) 3四种重要晶体的结构特点1•氯化钠晶体WCI晶怵
Na*、Cl在晶体中按确定的比例和一定的规则排列，使整个离子晶体不显电性且能量最低。离子晶体中无单个分子存在。
(2) 离子的配位数为6。
在每个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同，一般规律是顶点上的微粒属于该单元的份额是1/8;棱上的微粒在该单元中所占的份额为1/4；面上的微粒在该单元中所占的份额为1/2;中心位置上的微粒完全属于该单元，即份额为1。
例如：氯离子数：1/8X8+1/2X6=4钠离子数：1/4X12+1=4
因此，钠离子数与氯离子数之比为1:1，氯化钠的化学式为NaCl。
2•金刚石晶体
金刚有品体
(1) 十代表叶S冷子干冰摘休
碳原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的原子晶体，整个晶体中无单个分子。
(2)微观构型：
正四面体，每个碳原子与4个碳原子成键，每个碳原子上的任意两个C—C键
的夹角都是109°28'。
(3) 最小的环：六元环。
(4) 每个C原子参与形成六元环的总数：12个。
3•干冰晶体干冰晶体中分子之间通过范德华力相结合，当熔化时，分子内的化学键并不断裂。
(1) 每个二氧化碳分子周围与之相邻且等距的二氧化碳分子数为12。
⑶每个结构单元中含二氧化碳分子数为1/8X8+1/2X6=4。

(1)晶体结构：平面层状结构。
(2) 最小的环：六元环。
(3) 由于每个碳原子为三个六元环所共用，即每个六元环拥有的碳原子数为6X1/3=2。
碳碳键数为二个六元环所共用，每个六元环拥有的碳碳键数为6X1/2=3。键角为120°⑸该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属晶体之间，因而具有各种晶体的部分特点。如熔点高，硬度小，能导电。
【典例5】判断下列晶体类型：
(1)Sil4：熔点