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高一下册化学必修一知识点总结
　　【导语】高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。以下是为你整理的《高一下册化学必修一知识点总结》，学习路上，为你加油！
　　【篇一反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
　　八、一氧化氮和二氧化氮
　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
　　九、大气污染
　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
　　①从燃料燃烧入手。
　　②从立法管理入手。
　　③从能源利用和开发入手。
　　④从废气回收利用，化害为利入手。
　　2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4
　　十、硫酸
　　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
　　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======浓H2SO412C+11H2O放热
　　2H2SO4浓+CCO2↑+2H2O+SO2↑
　　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
　　2H2SO4浓+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
　　十一、硝酸
　　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
　　化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
　　4HNO3浓+Cu==CuNO32+2NO2↑+4H2O
　　8HNO3稀+3Cu
　　3CuNO32+2NO↑+4H2O
　　反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产
　　物:N+4O2,HN+3O2,N+2O,N+12O,N02,N-3H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属如铁和铝使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
　　十二、氨气及铵盐
　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水且快1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===△NH3↑+H2O
　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl晶体
　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。