高中化学会考知识点总结.docx

2010年化学学业水平测试知识点总结
一：物质的分类及转化
有机化合物
混合物 '
物质 化合物,
I纯净物J I无机化合物
非金属
I单质｛
金属
四种基本反应类型：化合反应分解反应 置换反应 复分解反应
四种基本反应试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化 钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、 漠、碘的提取 （l）2KI + C12==2KCl + h （2） 2KI + Br? = 2KBr+h （3） 2KBr + Cl2 ==2KC1+Br2 七：钠镁元素化合物知识
（1） 钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点
低
（2） 钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的
熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体—产生）④响：（说明有气体产生）⑤ 红：溶液中滴入酚猷显红色；（说明生成的溶液虺性）» （3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 f _ , 离子方程式为2版+2电0=2心 +20田+厄f。
（4） 与氧气反应：4Na+O2==2Na2。 2Na+O2=aiOi
（5） 4Na+TiC14==_4NaCl + Ti
（6） Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③ ④钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CC)3
NaHCO3
俗名
纯碱苏打
小苏打
溶解性
溶解度比碳酸钠小
热稳定性
—
2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2 t
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 t
比Na2CO3剧烈
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 f
与NaOH反应
—
NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互转化
Na,COx^==l^Q x NaHCO3
①加热、②加NaOH
(8)除杂：Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热 Na’CO,溶液(NaHC()3) NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先 没气体后出现气体的是碳酸钠
6、 离子反应及其发生的条件：(1)生成难溶物(2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质
7、 能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：(易溶易电离物质改成离子形式，难溶
难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式)(电荷守衡，原子个数守恒)
8、 离子方程式的常见错误举例：
CL 与水反应 H2O+CL==2H*+C「+C1O「 碳酸钙溶于盐酸 CO3〉+2H*==CO2 t +H20
铁与氯化铁反应Fe+Fe"==2Fe" 硫酸与氢氧化钥反应H++OH-==H2O
9、 镁的提取与应用
镁的提取
MgCL+Ca (OH) = ==Mg (OH) U + Ca CL> (2) Mg (OH)『2HC1== MgCL+2H=O
电解MgCL === Mg +CL t
镁单质化学性质
3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HC1= MgCl2+H2 2Mg + CO2二二 2MgO+C
九：铁铜元素化合物知识
1、 铜物理性质：有金属光泽的紫红色金属密度8. 92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性
2、 化学性质
1、 与氧气反应
2Cu+O2===2CuO CuO+2HC1==H2O+CuC12
2、 Cu与强氧化性的酸反应
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2 t +H2O 3Cu+8HNO3==3Cu (NO3) 2+2NO t +4H2O
3Cu+2HNO3 浓==(：11 (NO3) 2+2NO2 t +4H2O
3、 与盐反应
Cu+2FeC13==CuCh+2FeC12 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属，质软'有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引
化学性质
①与氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS
与酸反应 Fe+H2SO4— FeSO4+ H2 t
与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HC1== FeCl2+ H2 f
Fe2O3 与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O
Fe‘+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液
Fe*和Fe*之间的相互转化
re ► re F > re
氧化剂 还原剂
2FeCl2+Cl2==2