高一化学必修一方程式总结.doc

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高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
5、铝与三氧化二铁高温下反响【铝热反响】：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
6、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3
2AlO2－ ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－
9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
10、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O
11、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
12、Al(OH)3与NaOH溶液反响：
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
13、铝盐、偏铝酸盐反响生成Al(OH)3 3AlO2－ ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
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Fe
1、铁与硫加热反响 Fe ＋ S FeS
2、铁与氧气加热反响 3Fe＋2O2 Fe3O4
3. 铁在氯气中加热反响 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
4、高温下铁与水蒸气反响 ： 3Fe ＋ 4H2O〔g〕 Fe3O4 ＋ 4H2
5、铁与盐酸反响：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
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、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：
1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O
2)Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
3) Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4 H2O
(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
1) FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液〔红褐色沉淀〕
2〕FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化〔白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀〕
3〕4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
4〕不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋ 3H2O
＋ 、Fe3＋ 之间的转化：
1〕氯化亚铁溶液中通入氯气〔或者加氯水〕
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
2〕氯化铁溶液中参加铁粉：
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
3〕用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 〔血红色〕
4〕印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2
第四章：
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硅
〔1〕工业制单质硅〔碳在高温下复原二氧化硅〕：
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑〔硅单质的实验室制法，粗硅的制取〕
〔2〕硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
〔3〕