氯 气教案设计.doc

氯 气教案设计
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氯 气教案设计
　　：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O：
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[设问]Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?
[补充实验]在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。
[讲解]注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl-、HClO及ClO-无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。
[问]在新制的氯水中，含有哪些粒子。
[学生思考并回答，教师板书]
(2)新制氯水中所含粒子：
H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-
[问]氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?
[生]因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。
[过渡]刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。
[板书]
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[补充实验]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。
[讲解]Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
[板书]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
[引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应]
[教师]请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。
[板书]2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[讲解]上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?请大家看书后回答。
[学生看书，并回答]
[生]因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。
[师]回答得很正确。漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下：
[板书]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[设问]上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效?
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[生]根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应;因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。
[师]请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。
[请一位同学上黑板来写]
[学生板书]Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
[问题探究](OH)2溶液来吸收尾气?
，为何试纸的颜色先变红，后变白?
[学生活动]分组讨论、分析，然后分别由两个学生作答。
学生一：因为Ca(OH)2在水中的溶解度很小，因此其溶液即便是饱和溶液都是很稀的，这样就不能保证把氯气充分地吸收掉。
学生二：湿润的蓝色石蕊试纸上有水，Cl2可与水反应，生成盐酸和次氯酸，试纸变红是因为两种酸尤其是盐酸的酸性所致，而后变白则因为次氯酸具有漂白性。
[本节小结]本节课我们从制备原理、洗气原理、收集和吸收原理各方面分析了氯气的实验室制法，同时验证和分析了氯气与水、碱反应的性质，为下一节课讨论氯气的性质作好准备。
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[作业]习题：一、2 二、3、5 七、1
板书设计
第四章 卤 素
第一节 氯 气(第一课时)
一、氯气的实验室制法
：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
：HCl、H2O(g)
：饱和食盐水、浓H2SO4
：向上排空气法。
：NaOH溶液
二、氯气的化学性质
：Cl2+H2O====HCl+HClO
(1)HClO的性质
HClO不稳定，容易分解放出氧气。
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