化学反应的限度.ppt

化学反应的限度化学反应的限度科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性,如: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Cl 2 + H 2 O HCl + HClO H 2 + I 2 2HI 正向反应逆向反应化学反应是有限度的,有些能进行地较彻底, 有些反应是不彻底的,甚至是可逆的。 CO 我们已经增加了高炉的高度,怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢?你能帮助工程师解开这一谜底吗? 讨论: 一个化学反应在实际进行时,反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物?如果能, 是在什么条件下?如果不能,原因是什么? 不能,因为反应都存在一定的可逆性。 1、你知道什么是可逆反应吗?请举例说明。 2、可逆反应为什么不能进行到底呢? 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”, 这就是可逆反应所能达到的限度。问题与思考 1、可逆反应⑴定义:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。⑵正反应:从左到右进行的反应⑶逆反应:从右到左进行的反应反应速率v(正)v(逆) v(正)= v( 逆)t 1时间( t) 0 (1) 0~t 1:v(正)>v( 逆) (2) t 1以后:v(正)=v( 逆) t 1以后反应处于平衡状态! 什么是化学平衡呢? 2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,称为化学平衡状态。前提:一定条件下的可逆反应实质: V 正= V 逆≠0 标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变如何理解 V(正)= V(逆)? 例如,一定条件下,可逆反应 N 2+ 3H 2 2NH 3, 对该可逆反应,表示正、逆反应速率可以用 N 2或H 2或 NH 3来表示: (1)单位时间内,有 1molN 2反应掉,同时有 1molN 2生成(2)单位时间内,有 3molH 2反应掉,同时有 2molNH 3反应掉(3)单位时间内,有 1molN 2生成,同时有 2molNH 3生成以上均表示 V(正)=V(逆) 3、化学平衡的特征(1) 逆——可逆反应⑸变——当浓度、压强、温度等条件改变时,化学平衡即发生移动(2) 等—— V正= V 逆≠0 (3) 动——动态平衡⑷定——平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变