酸碱盐知识点总结,推荐文档.docx

《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成「酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（RS。）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO）〈碱是由金届元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
（NH・KC
盐是由金届元素元素（或铉根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶丁水时离解形成自由移动的阴、阳离
子）1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
（敞口置丁空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金届除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金届除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚猷试液变色
（2）金届+酸t盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸T盐+水
（4）碱+酸T盐+水
（5）盐+酸T另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNC及HNC
SC2-
①Ba(NC)2及HNC®HCl及BaCk
CCf-
HCl及石灰水
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+NaCC==CaCO$+2NaOH
CaO+HO==Ca(OH)2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：制肥皂、造纸
去除油污：炉具活洁剂中含氢氧化钠
工业：制漂白粉
农业：改良酸性土壤、配波尔
多液
建筑：
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)
碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色
酸性氧化物+碱t盐+水
酸+碱T盐+水
盐+碱T另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不届丁碱的通性)
如Cu(OH》A_CuO+HO
2Fe(OH)3A?e2C3+3H2O
②常见沉淀：-AgClJBaSO4；Cu(OH)2JFe(OH)3JMg(OH)2JBaCOsJCaCO；四、常见的盐及盐的性质1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3
盐
俗名
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸
味，
溶解度受温度
影响不大
调味
作防腐剂
消除积雪(降低雪的熔点)
农业上用NaCl溶液来选种
制生理盐水(%NaCl溶液)
碳酸钠
纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打
白色粉末状固
体，
易溶丁水
用丁玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶丁水
制糕点所用的发酵剂
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
石灰石、大理石的主要成分
白色固体
用作建筑材料及补钙剂
备注
粗盐中由丁含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气