物质的量浓度.docx

: .
物质的量浓度
【大纲要求】物质的量浓度(C)
【教学目标】理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关: .
物质的量浓度
【大纲要求】物质的量浓度(C)
【教学目标】理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
【高考热点】有关物质的量浓度计算的基本类型；电荷守恒解题方法。
【知识讲解】1、物质的量浓度
⑴定义：
⑵公式：，单位：
2、常用溶液浓度的其它表示方法
⑴体积比浓度。如1:4的硫酸溶液，指1体积的与4体积的混合而得的溶液。
⑵质量分数。如98%的硫酸溶液，指100g的中含有98g的。
⑶质量体积浓度。如30mg/L，指1L中含有30mg的。
⑷饱和溶液的溶解度。如S(NaCI，20C)=36g，指20C时，在里NaCI溶解达到
时所溶解NaCI的为36。
3、若某温度下A的溶解度为Sg，其饱和溶液的质量分数为W%，密度为pg/mL，物质的量浓度为C(A)moI/L，A的摩尔质量为M(A)，则：
⑴S与饱和溶液的W%的关系：W%=，S=
⑵W%与C(A)的关系(推导)：
W%=，
C(A)=4、物质的量浓度溶液的配制
⑴主要仪器：
⑵主要步骤：计算、、溶解、、、振荡、、。
⑶配制误差分析(，填“偏高”、“偏低”、“无影响”)：
①用滤纸称溶质NaOH;②溶解后立即转移;③未洗涤烧杯;
④整个过程未摇动;⑤定容时仰视刻度线;⑥摇匀后又滴入水;
【课堂讨论】1、，溶液体积为100mL
⑴若溶质为葡萄糖，则C(葡萄糖)=，n(葡萄糖分子)=
⑵若溶质为H2SO4，贝UC(H2SO4)=，n(H2SO4分子)=;
C(SO42_)=，n(SO42「)=;C(Na+)=，n(Na+)=
⑶若溶质为CH3COOH，贝UC(CH3COOH)=，n(CH3COOH分子)=。
C(CH3COO「)=;C(H+)=。(假设醋酸有1%电离)2、1molHCl气体溶于1L水中，盐酸的物质的量浓度为1mol/L，对吗？
【典型例题】
〖例1〗用98%的浓硫酸(p=)配制得体积比为1:4的硫酸溶液(p=)，求此硫酸溶液的物质的量浓度。
K例2〗63%硝酸溶液的物质的量浓度为14mol/L，溶液的密度为K例3〗设Na表示阿伏加德罗常数，关于
，错误的是(
A. 500ml溶液中含Na+、SO42「
+
「
+
K例4〗已知硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中,
Al3+，SO42「，则
C(K+)为()
/