九年级化学下册知识点(鲁教版).docx

鲁教版九年级化学下册中考知识点
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
一、如何识别酸
1、电离
(1)定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程
(2)、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子
(3)、电离方程式：(溶于 FeCl3=Fe(OH)3 ； +3NaCl现象：产生红褐色沉淀
第三节 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性
、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
(2)、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚儆不变色，使蓝色石蕊试纸
变成红色
②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚儆变红色，使红色石蕊试纸变
成蓝色
二、溶液酸碱性的强弱程度—— PH 值
PH 值范围：0— 14
1) PH=7 时，溶液呈中性
PH>7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。
PH<7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。
2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH 试纸上，然后拿PH 试纸显示的颜色与标准比
色卡对照，即得溶液PH 值。 PH 试纸不能用水润湿
三、酸和碱性对生命活动的意义
1、酸碱对植物生长的意义
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生
长。
2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响
健康人的体液PH 必须维持在一定的范围内。如果体液PH 超过正常范围，就会导致生理功能
失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒” 。
3、酸雨
酸雨：常把PH 小于 的雨水称为酸雨。
形成原因：含碳燃料的燃烧(煤、石油)等。
影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。
第四节 酸碱中和反应
一、酸和碱之间发生什么反应
NaOH+ HCl=NaCl+ H 2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
Al(OH) 3+3HCl =AlCl 3+3H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
( 1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
(2)中和反应的实质：H+和OH-结合生成水
(3)判断反应是否发生：根据反应现象。例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体
消失，则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色， 反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
二、中和反应的应用
1、应用于医药卫生
治疗胃酸过多： Al(OH) 3+3HCl =AlCl 3+3H2O
Mg(OH) 2+2HCl = MgCl 2+2 H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T
2、改变土壤的酸碱性
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
3、处理工业废水
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
第八单元 海水中的化学
第一节海洋化学资源
生物资源
《化学资源
海洋化学资源矿产资源
动力资源
一、海水中的物质
盐酸匚=一 通电 厂京
海水或卤水 k氢氧化镁 氯化镁 镁
① ② ③
MgCl2+Ca(OH%=Mg(OHA+CaCl2
Mg(OH>+2HCl= MgCl 2+2H2O
通电
MgCl2Mg+Cl2 T
二、海底矿物
「煤、石油、天然气、
1、化石燃料：
天然气水合物：又称“可燃冰”
2、金属矿物： “镒结核”镒、铁、馍 、铜、钻、钛等20多种金属 三、海水淡化
J蒸储法：多级闪急蒸储法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。 海水淡化I结晶法
膜法
第二节海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
1、饱和溶液 不饱和溶液
(1)、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液
(2)、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解
(3)、转化：
(1)升温(2)加溶剂
饱和溶液 .不饱和溶液
(1)降温(2)加溶质(3)蒸发溶剂
2、浓溶液稀溶液
(1)、浓溶液：'
J溶液中所含溶质的多少
(2)、稀溶液：
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
温度一定：
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓
二、固体物质在水中的溶解度
1、溶解性
(1)、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力
(2)、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关
2、溶解度
(1)、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和