饱和溶液和不饱和溶液.ppt

第九单元 溶液
课题2 溶解度
（第一课时）
本节要点：
1、饱和溶液和不饱和溶液
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3、结晶
写出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 食盐水
盐酸第九单元 溶液
课题2 溶解度
（第一课时）
本节要点：
1、饱和溶液和不饱和溶液
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3、结晶
写出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 食盐水
盐酸
石灰水
硝酸钾溶液
酒精溶液
碘酒
食盐水
课前检查：
问题：氯化钠易溶于水，氯化钠能无限制的溶解在一杯水中吗？
氯化氢
氢氧化钙
硝酸钾
酒精
碘
氯化钠
水
水
水
水
水
酒精
活动与探究
（1）常温下，向两支试管中各加入约20ml水；
（2）然后分别加入5g氯化钠和5g硝酸钾固体，振荡，观察溶质在溶剂中的溶解情况。


在常温下，5g氯化钠和5g硝酸钾固体在20ml水中，能完全溶解
各20ml水

氯化钠完全溶解
硝酸钾完全溶解
活动与探究
（3）向上述所得氯化钠溶液中再加入5g氯化钠晶体，振荡
（4）上述所得的硝酸钾硝酸钾溶液中，加入5g硝酸钾晶体，振荡。
观察溶质在溶液中的溶解情况。


氯化钠和硝酸钾固体均有剩余
各20ml水
2、实验现象
一定温度下，物质在一定量的溶剂里不能无限度地溶解
一、饱和溶液
1、定义:
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；
还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
（5）对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象；
（6）向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象。


改变温度使溶液由饱和变为不饱和
改变溶剂的量使溶液由饱和变为不饱和
活动与探究

剩余的硝酸钾继续溶解
剩余的氯化钠继续溶解
(1)明确：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。
（前提条件）
一、饱和溶液
1、定义:
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；
还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
向饱和的硝酸钾溶液里加入少量高锰酸钾晶体，观察现象 。


某溶质的饱和溶液对于其他物质而言则是不饱和的
加入的高锰酸钾溶解
加入高锰酸钾晶体
活动与探究
2、实验现象
(1)明确：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。
（前提条件）
一、饱和溶液
1、定义:
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；
还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
(2) “饱和”和“不饱和”是相对于同一种溶质而言。
确定某溶质的溶液是否饱和：
加入原溶质少量搅拌看是否溶解。
反思与讨论
通过上述实验，思考饱和溶液与不饱和溶液之间怎样转化的？


剩余固体溶解
加入的能继续溶解
饱和的硝酸钾溶液
加入的能继续溶解
剩余固体溶解
饱和的氯化钠溶液
1、饱和溶液如何变为不饱和溶液？
升高温度
增加溶剂
2、不饱和溶液如何变为饱和溶液？
降低温度
蒸发溶剂
增加溶质
升高温度或蒸发溶剂或增加溶质
降低温度或蒸发溶剂或增加溶质
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
不饱和溶液
饱和溶液
升高温度或增加溶剂
(1)对于多数溶液来说：
(2)对于少数溶液来说：
降低温度或增加溶剂
不饱和石灰水
饱和石灰水
(3)饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法:
不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法:
增加溶质
增加溶剂
练习：室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和溶液？
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
活动与探究



玻璃棒上有白色晶体析出
蒸发溶剂食盐结晶出来
试管内壁有无色针状晶体
降温硝酸钾晶体析出
沾有食盐水
冷水
硝酸钾的饱和溶液
3、结晶：
已溶解在溶液中的物质以晶体形式析出，这一过程叫结晶。
结晶的常用方法：
(1)降温结晶
(2)蒸发结晶
如硝酸钾
如氯化钠
人们利用以上原理从海水中提取食