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【通用版】高考化学知识点归纳与总结
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目录
(2)
(3)
(16)
....(21)
(25)
3COOH
甘油、丙三醇
：C3H8O3
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛
HCHO
二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色积淀
Fe3+——黄色
Fe(OH)3——红褐色积淀
Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3
、AgCl
、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色积淀
Al(OH)3白色絮状积淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状积淀
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色积淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色积淀
AgI—黄色积淀
O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点
）品红溶液——红色
氢氟酸：HF——腐化玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色
MnO4
-——紫色
四、考试中经常用到的规律：
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1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
甲基橙＜——>
酚酞＜——>
石蕊＜——>
3、在惰性电极上，各样离子的放电次序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
–
阳极（失电子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响（
Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其余原子；
（3）H、O不平则在那处加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反响方程式的方法：（1）解析：反响物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：（1）按电子得失写出二个半反响式；（2）再考虑反响时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反响为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池
(放电)时的电极反响。
写出二个半反响：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
解析：在酸性环境中，补满其余原子：
2-
-2e-=PbSO4
应为：负极：Pb+SO4
正极：PbO2+4H++SO4
2-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：
为：阴极：PbSO4+2e
-
2-
=Pb+SO4