酸碱盐知识点总结及汇总.docx

酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结
一、酸及酸的通性
酸的定义，电离时生成的阳离子所有都是 H+。酸是由氢离子和酸根离子组成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、某些金属氧化物反响的化学方程式
对于这种反响化学方程式的书写有人感觉很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反响，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱互相互换成分写出生成物。两式归并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反响：
三、常有的盐及盐的性质
1、常有的盐
定义：能解离出金属离子
(或 NH4
+) 和酸根离子的化合物。
注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是
NaCl。
物质
俗称
物理性质
用途
（ 1）作调味品（
2）作防腐剂
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶
解度受温度影响不大
（ 3）除去积雪（降低雪的熔点）
（ 4）制生理盐水
碳酸钠
纯碱（因水溶液
用于玻璃、造纸、纺织、清洗、食
Na2CO
呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
品工业等
3
碳 酸 氢
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗
钠 aHCO
胃酸过多
3
1、粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
备注 2、碳酸钠从溶液中析出时，会联合必定数量的水分子，化学式为 Na2CO3· 10H2O。碳酸钠晶体 Na2CO3· 10H2O（纯净物），风化：常温时在空气中搁置一段时间后，失掉结晶水而变为粉末。 （化学变化）
2、精盐提纯——去除不溶性杂质，获得的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2）、实验仪器
实验步骤
实验仪器
此中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加快溶解
过滤
铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热平均， 防备液体飞溅
酸碱盐知识点总结及汇总
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过滤
蒸发
注意：①
蒸发皿是能够直接加热的仪器，液体体积不可以超出蒸发皿
2/3.
②
溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
③
加热时用玻璃棒搅拌，防备局部温度过高造成液滴飞溅
④ 待蒸发皿中出现许多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不可以将滤液完整蒸干才停对于止加热。
盐的化学性质：
盐溶液 +金属→盐ˊ +金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐 +酸→盐ˊ + 酸ˊ BaCl 2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液 +碱溶液→盐ˊ +碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)