离子反应第一课时.ppt

第二节 离子反应
第一课时
离子反应
结论：化合物导电的条件（1）在水溶液中
（2）在熔化状态下
物质导电的原因是由于存在自由移动的带电粒子
实验与讨论：盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的导电性实验并思考以第二节 离子反应
第一课时
离子反应
结论：化合物导电的条件（1）在水溶液中
（2）在熔化状态下
物质导电的原因是由于存在自由移动的带电粒子
实验与讨论：盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的导电性实验并思考以下两个问题
（1）物质导电的条件是什么？
（2）这些物质为什么能导电？
离子反应
电解质：在溶液或熔化状态下导电的化合物；电解质溶液或熔化状态的电解质导电是因为存在自由移动的离子。
非电解质：
在溶液和熔化状态下均不能导电的化合物
探究：盐酸导电是由于溶液中存在自由移动的H+和Cl-，盐酸溶液的导电能力强弱与什么因素有关呢？请设计实验探究影响盐酸导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关
结论：
一、电解质
思考与交流：哪些化合物属于电解质？
（酸、碱、盐和部分金属氧化物）
离子反应
一、电解质
1、电解质和非电解质的概念
2、电解质溶液的导电能力
思考：电解质在溶液或熔化状态下是如何产生自由移动离子的？
3、电离：电解质在溶液或熔化状态下离解成自由移动离子的过程。
如NaCl的电离过程可表示为：NaCl = Na+ + Cl-
练习：写出下列电解质的电离方程式，并从电离的角度给酸、碱、盐下定义。
氯化氢 硫酸 NaOH Ba（OH）2 KCl CuSO4 NaHSO4
酸：电离产生的阳离子全部都是H+的化合物
碱：电离产生的阴离子全部都是OH-的化合物
盐：电离产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物
离子反应
实验与探究：
实验一：往盛有CuSO4溶液的试管中加入等浓度的 NaCl溶液
实验二：往盐酸溶液中滴入氢氧化钠溶液
实验
现象
混合前溶液中离子
混合后溶液中离子
生成物质
实验一
实验二
澄清蓝色溶液
Cu2+ SO42-
Na+ Cl-
Cu2+ SO42-Na+ Cl-
无
无色澄清溶液
H+ Cl-
Na+ OH-
Cl- Na+
H2O
离子反应
一、电解质
1、电解质和非电解质的概念
2、电解质溶液的导电能力
3、电解质的电离及酸、碱、盐的定义
盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是
H+ + OH- = H2O
二、离子反应：
有离子参与的反应
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式
练习1、盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显的现象，请设计实验验证盐酸与氢氧化钠发生了反应。
练习2、判断下列物质中属于电解质的是
① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸