第一章化学的魅力
化学使世界更美好
2走进化学实验室
L3物质的提纯
1。4世界通用的化学语言
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底科学。
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔〕
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用银子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，〔以免药品被污染〕。标签应向着手心，〔以免残留液流下而腐蚀标签〕。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净〔滴瓶上的滴管除外〕
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染
〔二〕连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
〔三〕物质的加热c
〔1〕加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
〔2〕加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
〔四〕过滤操作考前须知：“一贴二低三靠〞
“一贴〞：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低〞：〔1〕滤纸的边缘低于漏斗口〔2〕漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠〞：〔1〕漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
〔2〕用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
〔3〕用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③灌纸破损
〔五〕蒸发注意点：〔1〕在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
〔作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅〕
〔2〕当液体接近蒸干〔或出现较多量固体〕时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。
〔3〕热的蒸发皿要用用烟钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
〔六〕仪器的洗涤：
〔1〕废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
〔2〕玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
元素之最：地壳：0、Si、Al。Fe
细胞：0、C、H
人体内含量最多的物质
前20号元素符号背诵默写
化学方程式以及化学式书写注意
〔一〕、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锌酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，
五氧化二磷，氧化镁
第二章浩瀚的大气
世界赖以生存的空气
。2神奇的氧气
。3化学变化中的质量守恒
空气的成分
1、空气含氧量的测定一一过量红磷的燃烧实验
问题：〔1〕为什么红磷必须过量？〔耗尽氧气〕
〔2〕能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？〔不能，产生新物质是气体〕
2、空气的成分：
N2：78%02：21%稀有气体：0。94%C02：0。03%其它气体和杂质：0。03%
3、氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：
5、稀有气体的性质和用途：
6、空气的污染：〔空气质量日报、预报〕
〔1〕污染源：主要是化石燃料〔煤和石油等〕的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
〔2〕污染物：主要是粉尘和气体。如：S02C0氮的氧化物等。
氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比拟活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
〔1〕能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
〔2〕氧气与一些物质的反响：
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中
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