无机化学知识点总结(高三复习用).doc

1 无机化学知识点总结 1、熟悉元素周期表和元素周期律( 电子排布和周期表的关系, 化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系(包括数的奇偶性) , 微粒的半径大小和元素周期表的关系, 非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点, 相同电子数的微粒( 10 电子, 18 电子,H 2O 2和H 2S, CO 、N 2、C 2H 4,O 2、 CH 4 ))。 2、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀: AgCl , 原来溶液是 Ag ( NH 3) 2 Cl; 后者是硅酸沉淀, 原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀, 原来的溶液中可能含有 S 2 -, 或者是 S 2O 3 2 - ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有 AgCl , BaSO 4; BaSO 3 由于转化成为 BaSO 4 而不能观察到沉淀的溶解。 AgBr , AgI , 也不溶解, 但是沉淀的颜色是黄色。③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是 H 2S 气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。: ④沉淀先生成后溶解的: CO 2和 Ca(OH) 2 ,Al 3+ 和氢氧化钠, AlO 2 - 和盐酸, 氨水和硝酸银 3、操作不同现象不同的反应: Na 2 CO 3 和盐酸; AlCl 3和 NaOH , NaAlO 2 和盐酸; AgNO 3 和氨水; FeCl 3和 Na 2 S;H 3 PO 4和 Ca(OH) 2 反应。 4 、先沉淀后澄清的反应: AlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液, 生成沉淀, 继续滴加沉淀溶解: ; AgNO 3 溶液中滴加稀氨水, 先沉淀后澄清: ; NaAlO 2 溶液中滴加盐酸, 也是先沉淀后澄清: ; 澄清石灰水通入二氧化碳, 先沉淀后澄清: ; 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳, 先沉淀后澄清: ; KAl(SO 4) 2与 NaOH 溶液: ; 5 、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质: 苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。苯酚钠溶液: ; 硅酸钠溶液: ; 饱和碳酸钠溶液: ; 偏铝酸钠溶液: ; 6 、能生成两种气体的反应: HNO 3 的分解: ; Mg 与 NH 4 Cl 溶液的反应: ; 电解饱和食盐水: ; C 与浓 HNO 3 加热时反应: ; C 与浓 H 2 SO 4 加热时反应: ; 7、: 型的反应: 8 、两种单质反应生成黑色固体: Fe与O 2、 Fe与S、 Cu 与O 2 9 、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是: S、N 元素 H 2S+ SO 2 ? ???——; NH 3+ NO ——; NH 3+ NO 2 ——; 10 、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是: N 元素 NH 3+ HNO 3 ——; 11 、同时生成沉淀和气体的反应: 2 Mg 3N 2+H 2O ——;