无机化学-知识点总结(共35页).doc

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无机化学（上） 知识点总结
第一章 物质压变化都与溶液中所含的种类和性质无关，只与溶液的浓度有关，总称溶液的依数性，也叫非电解质稀溶液的通性。
注意：上述非电解质稀溶液的有关计算公式用于电介质稀溶液时要乘以相应电解质中溶液中的质点数；但浓溶液不能用上述公式计算。
三、胶体
1、胶体的组成：分散相+分散介质+稳定剂
2、胶体的性质：
①光学性质：丁达尔效应————胶团对光的散射现象；
②动力性质：布朗运动—————胶团粒子的不规则运动；
③电学性质：电泳现象—————胶粒在电场下的不规则运动
3、溶胶的稳定性
①动力学稳定性：胶团运动
②聚集稳定性：胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用；
③热力学稳定性：胶体粒子因很大的比表面积而能聚集成大颗粒
4、胶体的聚沉———关键：稳定性的去除
①加电解质，如明矾使水净化（吸附电荷）；
②与相反电性的溶胶混合；
③加热
第二章 化学动力学初步
一、化学反应速率
①表达：化学反应速率可用反应物或生成物的浓度随时间的变化率来表示。
②数学表达式：对于反应A→B：=或
注：以反应物浓度减少和生成物浓度增大和生成物浓度增大表示是符号不同；用不同物质浓度来表示反应速率不同。
2、反应进度
①定义：对于化学计量方程式，若定义d,称为反应进度。表示物质变化量除以相应的计量系数。
②表达式：,表示化学计量系数。
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③表式意义：表示一个反应进行的程度；其纲量为摩尔；指按化学计量方程式进行一个单位的反应
④注 意：反应进度的表示与计量方程式的写法有关。
3、速率方程和速率常数
①速率方程：把反应物浓度和反应速率联系起来的数学表达式。
对于反应：aA+Bb→gG+hH
反应速率v=k·c（A）·c（B），即为速率方程式，式中的常数k即为反应速率常数。
②反应速率常数：
物理意义：k只取决于反应的本性（E，活化能）和温度；
注意事项：k是温度的函数，与浓度的大小无关；
k的单位即量纲，随速率方程变化而变化；
k一般由实验测得，只有基元反应可以直接写出。
③速率方程的实验测定
作图法：由浓度—时间动力学曲线可得到斜率k及速率常数；
初速法：可得到个反应的反应级数
4、基元反应和非基元反应
①基元反应：反应物分子在有效碰撞过程中经过一次化学变化就能转化为产物的反应；
注 意：由一个基元反应构成的化学反应又称简单反应；
只有基元反应才能根据质量作用定律直接写出速率方程
②非基元反应：反应分子需经过几步反应才能转化为反应产物的反应。
注 意：非基元反应的速率方程不能根据反应式写出速率方程，必须根据实验测定的结果有反应历程推出，并验证；
复杂的非基元反应→分成若干个基元反应→最慢一步发宁作为苏空反应步骤
5、反应级数
①定义：速率方程中各反应物浓度的指数；
②说明：如v=k·c则反应物A的反应级数为m，反应物B的反应级数为n；总反应级数为m+n
③注意：a、反应级数表示了反应物浓度对反应速率影响的大小关系；反应级数只能由实验测定；
b、反应级数可以是整数、分数、零或负数；
c、零级反应的反应速率与反应物浓度无关
④反应级数的确定
基本方法
测定反应物浓度c随时间t的变化；
作c-t图像，求个时刻的速度v；
分析v与浓度c的变化关系，确定m、n
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二、化学反应速率理论
1、碰撞理论
①主要内容：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，反应物分子碰撞频率越高，反应速率越快，但并非每次碰撞都能引起反应发生，能发生化学反应的碰撞为有效碰撞
②有效碰撞发生的条件：
相互碰撞的分子应有适合的碰撞取向；
相互碰撞的分子必须具有足够的能量。把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
③根据碰撞理论，增大化学反应速率