高一化学物质的量.docx

戴氏精品堂学校(白马寺总校) 高中化学教师: 莫莎( 18 208118850 ) I mpossible is nothing! 1 第一章从实验学化学一、知识清单物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1. 物质的量(1 )物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为: ,单位为: 。(2 )物质的量的基准( N A ):以 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 N A ,其近似值为 × 10 23 mol -1 2. 摩尔质量( M) 1 摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是 g/mol 。 1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此, 1 mol 不同物质的质量也不同; 12C 的相对原子质量为 12 ,而 12g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即 1 mol 12C 的质量为 12g 。同理可推出 1 mol 其他物质的质量。 3. 关系式: n=AN N ;n=M m 气体摩尔体积 1. 定义: 单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。 2. 表示符号: V m 3. 单位: L/mol (或 L· mol -1) 戴氏精品堂学校(白马寺总校) 高中化学教师: 莫莎( 18 208118850 ) I mpossible is nothing! 2 4. 标准状况下,气体摩尔体积约为 5. 数学表达式:气体的摩尔体积= 气体的物质的量气体所占的体积,即n VV m? 6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。在标准状况下, 1mo l 任何气体的体积都约等于 L 。在理解标准状况下的气体摩尔体积时,不能简单地认为“ L 就是气体摩尔体积”,因为这个 L 是有特定条件的。这些条件就是: ①标准状况,即 0℃和 kPa ,气体的物质的量为 1 mol ,只有符合这些条件的气体的体积才约是 L 。因此, L是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况, 而不指其他外界条件的状况。例如, “1 mol H 2 O(g) 在标准状况下的体积为 L”是不正确的,因为在标准状况下,我们是无法得到气态水的。③ 1mol 任何气体的体积若为 L ,它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知, 温度升高一倍或压强降低一半, 分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半。由此可知, 1 mol 任何气体在 0℃、 101 kPa 条件下的体积与 273 ℃、 202kPa 条件下的体积应相等,都约为 。阿伏加德罗定律及其推论 1. 阿伏加德罗定律: 在同温同压下, 同体积的气体含有相同的分子数。即:T 1 =T 2;P 1 =P 2;V 1 =V 2? n 1=n 2 2. 阿伏加德罗定律的推论: (1) 三正比: 同温同压下, 1 /V 2 =n 1 /n 2 同温同体积下, 1 /p 2 =n 1 /n 2 同温同压下, 1 /M 2=ρ 1/ρ 2 (2) 二反比: 同温同压下, 1 /V 2 =M 2 /M 1 同温同体积时, 1 /p 2 =M 2 /M 1。(3) 一连比: 同温同压下, 同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比, 也等于它们的密度之比。 m 1 /m 2 =M 1 /M 2=ρ 1/ρ 2 ( 注:以上用到的符号: ρ为密度, p 为压强, n 为物质的量, M 为摩尔质量, m 为质量, V 为体积, T 为温度;上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体。) 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数(用 N A 表示)涉及的知识面广,灵活性强,是高考的热点之一,主要以选择题的形式( 选择正确的或错误的) 进行考查。分析近几年的高考试题, 此类题型常以戴氏精品堂学校(白马寺总校) 高中化学教师: 莫莎( 18 208118850 ) I mpossible is nothing! 3 选择题形式出现,容易引起学生错误的有以下几点: 1 、温度和压强: 是在标准状况( 0℃, × 10 5 Pa )下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非