云南省昆明滇池中学2013-2014届高二下学期期中考试 化学 含解析.doc

滇池中学 2013 —— 2014 学年下学期期中考试高二化学试卷命题人:胡晋明本试卷分第 I 卷和第 II卷( 均答在答题卡上) 两部分, 满分共 1 00分, 考试用时 60 分钟。可能用到的相对原子量: H-1C- 12N- 14O- 16 Na- 23 Ag- 108 Cl- S-32 第Ⅰ卷(共 60 分) 一、选择题( 本题包括 15 小题,每小题 4 分,共 60 分。每小题只有一个.... 答案符合题意) 1. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. Zn(s) + CuSO 4 (aq)===ZnSO 4 (aq) + Cu(s) ΔH =- 216 kJ/mol , 反应物总能量>生成物总能量 B. CaCO 3 (s)===CaO(s) + CO 2 (g) ΔH =+ kJ/mol ,反应物总能量>生成物总能量 C. 101kPa 时, 2H 2 (g) +O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH =- kJ/mol ,H 2 的燃烧热为 kJ/mol + (aq) + OH - (aq)===H 2 O(l) ΔH =- kJ/mol ,含1 molNaOH 的氢氧化钠溶液与含 mol H 2 SO 4 的浓硫酸混合后放出 kJ 的热量 2. 下列说法正确的是 A .增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应, 若增大压强( 即缩小反应容器的体积), 可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C .升高温度能使化学反应速率增大,主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D .催化剂不影响反应活化能, 但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 3 .反应 4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g) 在 10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸汽的物质的量增加了 ,则此反应的平均速率)(Xv (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.) mol/(L ) (NH 3sv?? B.) mol/(L ) (O 2sv?? C.) mol/(L (NO) sv?? D.) mol/(L O) (H 2sv?? 4. 对已达化学平衡的下列反应 2X(g )+ Y(g) 2Z(g), 减小压强时,对反应产生的影响是 A .逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B .逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C .正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 D .正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 5. 右图表示 2 98K 时N 2与H 2 反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是 A .该反应的热化学方程式为: 2 1 N 2 (g)+ 2 3 H 2 (g) NH 3 (g) △H=- 92 kJ· mol -1 B .不用催化剂,生成 1molNH 3 放出的热量为 46 KJ C .加入催化剂,生成 1molNH 3 的反应热减小 50 KJ · mol -1 D .曲线 b 表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率 1molSO 2和