溶液的酸碱性酸碱中和滴定.ppt

第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
整理ppt
全局性掌控
整理ppt
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
√
＝(H＋)是pH＝(H＋)
好完全反应生成正盐的溶液
整理ppt
解析：溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定的，只要c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，故A项正确；溶液所处的环境不是25℃，pH＝7的溶液不呈中性，B项错误；室温时，pH＝5～8的溶液均可使石蕊试液呈紫色，C项错误；生成的正盐可能发生水解反应使溶液呈酸性或碱性，D项错误．
答案：A
整理ppt
2．(2011·汕头模拟)弱酸HY溶液的pH＝，将其与等体积
水混合后的pH范围是(已知lg2＝) (　　)
A．～　　　　　　　　B．～
C．～ D．～
整理ppt
解析：弱酸HY与水等体积混合后的H＋浓度应大于原来的一半，且小于稀释前的H＋浓度．稀释后，若酸不电离，则c(H＋)＝1/2×1×10－3，pH＝－lgc(H＋)＝－lg
(1/2×1×10－3)＝，选项A正确．
答案： A
整理ppt
3．(2011·无锡模拟)下列叙述正确的是 (　　)
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常
温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C． mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋) mol/L
CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
整理ppt
答案：A
整理ppt
4．(2010·重庆模拟)甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，
pH依次为1,5, (　　)
A．图(1)表示甲中滴入丙 B．图(2)表示乙中滴入丙
C．图(3)表示甲中滴入乙 D．图(4)表示丙中滴入乙
整理ppt
解析：图象(1)(2)起始时溶液的pH＝7，表示向中性溶液中滴入丙，A、B选项错误；图象(3)起始时溶液的pH＝0，且所得溶液的pH不可能超过7，C项错误．
答案： D
整理ppt
5．(2011·厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的
含量进行的如下操作，正确的是 (　　)
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形
瓶中
B． g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，
mol·L－1 NaOH标准溶液
整理ppt
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶
液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面
变化，防止滴定过量
整理ppt
解析：A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误．
答案：C
整理ppt
6．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的
酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12.
整理ppt
(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是__________(填字母)．
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加热水至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，呈______性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)，呈________性(填“酸”“碱”或“中”)．
整理ppt
解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐．
(2)100℃时水的pH＝6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色．
答案：(1)BD　(2)淡黄　中　＜　中
整理ppt
整理ppt
整理ppt
整理ppt
整理ppt
(4)酸碱稀释时pH的