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实验17-铬锰铁钴镍
实验17 铬、锰、铁、钴、镍
重点讲内容;:
性质
铬： 《天大》P410—P414 铁；P423—427
锰； P418—421 化剂氧化为：CrO42-
在强氧化剂中，氧化为：CrO5(稳定)
在乙醚或戊醇中稳定
（在CrO5中含有过氧基CrO(O2)会会不断缓解成Cr3+,并放出氧。）
黄绿色
黄色
兰色
橙红色
步骤
现 象
反应式
结论或解释
三、CrO42-和CrO72-的相互转化
铬酸盐、重铬酸盐在溶液中存在平衡移动
重铬酸盐大都易溶于水
黄→橙红
无变化
浅黄色
柠檬色
2CrO42- +→CrO72- + H2O
CrO72- + 2Ba2+ +H2O →2BaCrO4↓ + 2H+
Cro42- + 2Ba2++ H2O + 2H+ → BaCrO4↓ + 2H+
CrO72-+ Ba2+ + H2O +H+→BaCrO4↓ + 2H+
铬酸盐多难溶于水
四、CrO72-、MnO4-、Fe3+的氧化性与Fe2+的还原性
在酸性介质中具有强氧化性
介质不同其产物也不同
在强碱性溶液中，生成MnO42-
在酸性甚至近中性溶液中
MnO4-转化为MnO4-和MnO2
黄色
沉淀析出
无变化
黑色沉淀
CrO72- + 3H2S + 8H+→2Cr3++3S + 7H2O
2MnO2- + 5FeSO4→MnSO4 + 5Fe3+ + 3H2O
2Fe3+ + Sn2+ → Fe2+ + SO42-
2MnO4- + MnSO4→ 5MnO2↓+ SO42-
2MnO4- + 2MnO2 →MnO42-+ 2H2O
4MnO4- + 4H+ → 4MnO2↓+ 3O2↑ + 2H2O
步骤
现象
反应式
结论或解释
五、锰铬铁钴镍硫化物的性质
MnS、Fe 、CoS 、NiS均溶于？？
MnS还能溶于HAc溶液
不溶”…………………”
不溶”…………………”
不溶”…………………”
灰绿色
肉色→白色
沉淀溶解
溶
于
稀
酸
Cr(SO4)3 + NaS → Cr(OH)3 + H2S↑
MnSO4 + H2S →MnS + NH3·H2O →Mn(OH)2
Mn(OH)2 + 2H+ → Mn2+ + H2O
Fe3+ + H2S → FeS
Fe2+ + H2S → FeS
Co2+ + H2S → CoS
Ni + H2S → NiS
六、铁钴镍的配合物
Fe2+溶液中加赤血盐溶液
Fe3+溶液加黄血盐溶液
均可生成兰色沉
Co2+ 与反应式[Co(NCS)4]2-
[Co(NCS)4]2-在水浴中不稳定，
可生成粉红色[Co(H2O)6]2+
Ni2+在过量氨水中可生成比较稳定的
[Ni(NH3)6]2+
蓝色
蓝色
土黄
红棕色
蓝或绿
蓝
鲜红色
K4[Fe(CN)6] + FeCl3 → K[Fe(CN)6Fe] ↓
K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-→[KFe(CN)6Fe] ↓(普鲁士蓝)
K+ + Fe2+ + [Fe(CN)3]3- →[KFe(CN)6Fe]
CoCl + NH4Cl + NH3·H2O →[Co(NH)6]2+
→[Co(NH3)6]3+
CoCl2 + KSCN + 丙酮 →[Co(SNC)4]2-
NiSO4 + NH3·H2O → [Ni(NH3)6]2+
[Ni(NH3)6]2+ + 丁二酮肟（用来鉴定Ni+）
二．铬锰铁钴镍氢氧化物的生成和性质
步骤
现象
反应式
结论与解释
灰绿色
蓝紫色
亮绿色
白色↓
橙色↓
CrCl3 + 3NaoH → Cr(OH)3↓ + NaCl
Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓
Cr(OH)3 + 3HCl →CrCl3 + 3H2O
C