人教版化学选修四化学平衡计算解题技巧.ppt

人教版化学选修四化学平衡计算解题技巧
1、化学平衡常数
（1）化学平衡常数的数学表达式
　

（2）化学平衡常数表示的意义
　　平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越 变化 mol mol
平衡时，n(A)=2 mol－ mol = mol，n(总)= mol，故A的体积分数为：×100％=50％。
2020/11/30
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技巧三：守恒法1、质量守恒
例3、a mol 与b mol 混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则①NH3在平衡体系中质量分数为（ ）② NH3在平衡体系中体积分数为（ ）
解析： ①由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为 。
② N2 + 3H2 2 NH3 △n(减)=2
变化 c/2mol 3c/2mol cmol cmol
平衡时总量为(a+b)mol-cmol
平衡时NH3体积分数为cmol/[(a+b)mol-cmol]
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技巧三：守恒法2、原子个数守恒
例4、加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c(O2)= mol/L, c(N2O3)= mol/L,c(N2O)= _______ mol/L，此时N2O5的分解率为 ___。
解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）=4mol/L，
达平衡时的气体成份：N2O5 N2O3 N2O O2
平衡浓度(mol/L) 设x 设y
由N原子守恒：
由O原子守恒：
解得：x = mol/L，y = mol/L，
所以，c（N2O）= mol/L，N2O5的分解率为： 。
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技巧三：守恒法2、原子个数守恒
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技巧四：估算法
例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
解析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2 + 5 > 4 + n，即n <3。故选A。
R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g） △n(前-后)
2 5 4 n 3 -n
变化 x 5x/2 2x nx/2 （3 –n）x/2
（3 –n）x/2= 8×(1- %)
（3 –n）x=2 n=1,2 时 x=1,2 （n,x>0）
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技巧五：赋值法
例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g） + 2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A、40% B、50% C、60% D、70%
解析：由题意可知：设A反应掉一半（即转化率为50%），则可推知B全部反应掉（即转化率为100%），很显然，这是不可能的，故A的转化率必小于50%。正确答案应选A。
(三段式) 设等物质的量A和B各1mol
A（g） + 2B（g） 2C（g）
起始 1mol 1mol 0
变化 nmol 2nmol