电离与水解平衡 Word 文档.doc

一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
（ ）
①②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-
A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③不变
=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是 ( )
A．c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C．c(Cl-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
18、常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液 pH＝7，则此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系
20．某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，
c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如右图所示：
（1）该温度下水的离子积为。
（2） mol/L　NaOH溶液的pH为。
21.
（1）溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有的水溶液中存在如下平衡：
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①___________，②________________。
（2）在 的平衡体系中，加入构成氧气，当平衡发生移动后，中的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。
，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：
⑴ 该反应的化学方程式是__________________________。
⑵ 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。
⑶ X的物质的转化率是________。
四、实验题（每空2分，共20分。）
23. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：；·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 ，。
（1）·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 ，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水　　　
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；