高中化学实验概要总结.docx

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选修3实验小结
【实验2-1】
将下表中的少量固体溶于足量的水中，观察实验现象并填写表格。
固体
① CuSO4
白色
②
CuC12 2H2O
绿色
③
CuBr2
深褐色
④
NaCl
白色
⑤
Na2s2O3溶液
的 七$。4 溶液
实验温度
出现浑浊时间
结论
实验器材：
试管，量筒，烧杯，铁架台，酒精灯，玻璃棒，计时器。
实验药品：
的 Na2s2O3 溶液, 的 H2SO4溶液，蒸储水。
实验步骤：
1、取1、2号两支试管，各加入 ；
2、另取3、4号两支试管各加入 ；
3、将1、3号两支试管放入冷水中， 2、4两支试管放入热水中，一段时间后，分别混
合搅拌，并记录出现浑浊的时间。
实验改进：
1、本实验所用的冷水用自来水即可， 若用冰水混合物温度更低， 出现浑浊的时间更长,
更利于比较；
2、为了便于比较，可在试管背后做一个黑色标记；
3、计时器最好用体育比赛用的秒表来连续计时。
【实验2-4】
实验装置如图2-3所示，锥形瓶内盛有 10mL左右10%的H2O2溶液，双孔胶塞上插有
短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显的变化，经漏斗向锥形瓶 内加入少量MnO2后，锥形瓶内迅速产生大量气泡，余烬复燃。

实验器材:
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锥形瓶，漏斗，短导管，双孔胶塞，木条，药匙，火柴，烧杯，量筒；
实验药品：
10%的H2O2溶液，MnO2固体，蒸储水；
实验步骤：
1、安装实验装置如图，向锥形瓶内添加 10mL左右10%的H2O2溶液；
2、在短导管里插有带余烬的木条，然后迅速经漏斗向锥形瓶内加入少量 MnO2,观察
并记录实验现象。
实验说明：
1、注意根据过氧化氢的浓度来调整木条余烬距离液面的高度。浓度较高时， 应离液面
远些，否则会因泡沫过多而使余烬熄灭；浓度较低时，应距离液面近些，以免实验 现象不明显；
2、当把带余烬的木条放入锥形瓶时，要迅速撒入 MnO2固体粉末，不要让余烬停留时
间过长，以免烟多影响观察。
【实验2-5】
已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：C「2O72-+H2O = CrO42—+2H +
K 2Cr2O 7为橙色，K2CrO 4为黄色。
取两支试管各加入 2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液 颜色的变化。
编R
1
2
步骤
滴加5〜15滴浓H2SO4
滴加5~15滴6mol/LNaOH 溶液
K2Cr2O7 溶液
实验器材:
试管，胶头滴管，烧杯，量筒；
实验药品：
K2Cr2O7溶液，浓 H2SO4, 6mol/LNaOH 溶液，蒸储水。
实验步骤：
1、取两支试管分别编号 1、2,然后各加入 2Cr2O7溶液；
2、向1号试管中滴加5~15滴浓H2SO4, 2号试管中滴加 5~15滴6mol/LNaOH溶液;
3、观察并记录实验现象。
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【实验2-6】
3溶液的试管中加入 溶液，溶液呈红色。
在这个反应中存在下述平衡： Fe3++3SCN』Fe(SCN)3 (红色)
(1)将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管加入饱和 FeCl3溶液4滴，充
分震荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管中滴加 4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色
变化。
(2)向上述两支试管中各滴加 ?3~5滴，观察现象，填写下表。
编R
1
2
步骤(1)
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1mol/LKSCN溶液
现象
步骤(2)
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
结论
实验器材：
试管，量筒，胶头滴管，烧杯；
实验药品：
3 溶液， 溶液，饱和 FeC」溶液，1mol/LKSCN 溶液,

实验步骤：略。
实验说明:
因为Fe(OH)3的溶解度非常小，滴加NaOH后发生反应Fe3++3OH-= Fe(OH)3(,使溶液
中的Fe3+浓度降低，混合液的颜色变浅。 NaOH溶液不要加入过多，只要使溶液的颜色变浅
即可。
【实验2-7】
NO2球浸泡在冰水、热水中