高中化学物质结构知识点计划.docx

高中化学物质结构知识点方案
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高中化学物质结构知识点方案
分
子
结
构
与
性
质
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
分类标准
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分
子
结
构
与
性
质
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
分类标准
类型
共用电子对数
单键、
双键、
三键
共用电子对偏移程度
极性键、
非极性键
原子轨道重叠方式
σ键、
π键
极性键和非极性键判别规律：
极性键：正电中心和负电中心不重合；
非极性键：正电中心和负电中心重合；
分子极性与非极性判别：
极性：中心原子最外层电子未全部成键；
非极性：中心原子最外层电子全部成键；
氢键：氢键是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
氢键对物质性质的影响
当形成氢键时，物质的熔、沸点将升高。
氢键不属于化学键；
σ键、π键判别规律：
共价单键全部都是σ键；
共价双键中一个是σ键，一个是π键；
共价三键中一个是σ键，两个是π键；
价层电子对互斥理论：
价层电子对数目=〔中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数〕/2a、如果是离子团，离子的价电子对数应考虑离子所带的电荷：
负离子的价电子数=中心原子的价电子数+所带的负电子数；
正离子的价电子数=中心原子的价电子数-所带的正电荷数；
b、如果成键原子是配位原子，与中心原子之间的化学键是单键时，配位原子提供的价电子
数是1，如H、卤素原子；双键时，配位原子提供的价电子数为0，如氧原子，三键时，配位原子提供的原子为-1，如乙炔。双键、三键都当做一个配位原子。
c、σ键电子对数：由分子式确定。如H2O、NH3、CH4分子中的中心原子O、N、C分别含有2
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、3、4对σ键电子对。
d、中心原子上的孤对电子数：为 1(a-bx)，式中a为中心原子的价电子数〔主族元素
2
的价电子数就是最外层电子数〕 ；x为与中心原子结合的原子数； b为与中心原子结合的原子
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最多能接受的电子数〔氢为
1，其他原子等于“
8-该原子的价电子数〞〕
分子构型
价层电子对
σ键电子对数
孤电子对数
VSEPR模型名
立体构型名
数
称
实例
称
2
2
0
直线型
直线型
3
0
平面三角形
3
2
1
三角形
∨形
4
0
正四面体型
4
3
1
四面体型
三角锥型
2