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物理知识点总结初三化学知识点总结

　　初三化学知识点总结 第一单元走进化学世界
　　化学是一门研究物质的构成、构造、性质及其变化规律的科学。
　　一、药物的取用原则
　　1、使用药物要做到“三不”：不能用手直接接触药物，不能把b ===a +b
　　12、氧化反映：物质和氧的反映。(缓慢氧化也是氧化反映)
　　13、催化剂：在化学反映里能变化其他物质的化学反映速率，而自身的质量和化学性质在反映前后所有没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反映的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反映的催化剂]
　　14、催化作用：催化剂在反映中所起的作用。
　　二、空气的成分
　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
　　问题：(1)为什么红磷必需过量?(耗尽氧气)
　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质替代红磷?(不能，产生新物质)
　　2、空气的成分：
　　n2 ：78% o2：21% 稀有气体：% co2：% 其他气体和杂质：%
　　3、氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧
　　4、氮气的用途：p24
　　5、稀有气体的性质和用途：p25
　　6、空气的污染：(空气质量日报、预报)
　　(1) 污染源：核心是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
　　(2) 污染物：核心是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。
　　三、氧气的性质
　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。
　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检查，木条复燃。
　　(2)氧气和部分物质的反映：
　　参与反映物质 和氧气反映的条件 和氧气反映的现象 生成物的名称和化学式 化学反映的表达式
　　硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
　　铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3
　　碳 c+o2==co2
　　铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)
　　四、氧气的实验室制法
　　1、药物：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
　　2、反映的原理：
　　(1)过氧化氢 水+氧气
　　(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
　　(3)氯酸钾 氯化钾+氧气
　　3、实验装置p34、p35
　　4、收集措施：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
　　难溶于水或不易溶于水且不和水发生反映——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内尚有空气不能立即收集，当气泡持续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边沿冒出时，表白气体已收集满)。本措施收集的气体较纯净。
　　5、操作环节：
　　查：检查装置的气密性。如p37
　　装：将药物装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
　　定：将试管固定在铁架台上
　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药物部位加热。
　　收：用排水法收集氧气
　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
　　熄：熄灭酒精灯。
　　6、检查措施：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，阐明该瓶内的气体是氧气。
　　7、验满措施：
　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，阐明该瓶内的氧气已满。
　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边沿冒出时，阐明该瓶内的氧气已满。
　　8、注意事项：
　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药物加热时)，避免药物中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
　　(3)试管内的药物要平铺试管底部，均匀受热。
　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
　　(5)要用酒精灯的外焰对准药物的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药物部位加热。
　　(6)用排水法集气时，集气瓶布满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口持续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
　　(8)停止反映时，应先把撤导管，后移酒精灯