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初三化学复习,知识点总结

　　初三化学知识点总结1、化学变化和物理变化的主线辨别是：有无新物质的生成。化学变化中随着发生部分如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
　　物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰co3]只能煅烧caco3。
　　②检查：cao[caco3]加盐酸caco3+Hc。
　　五、溶液1、溶液的特性：均一稳定的混合物。
　　①加水②升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰对温度例外）①增长溶质②降温③蒸发溶剂2、溶质的质量分数（浓度）：
　　对于饱和溶液：
　　3、结晶措施：蒸发结晶（合用于溶解度受温度影响小的固体，如Nacl）；
　　‚降温结晶（合用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）ƒ蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。
　　4、气体溶解度随温度升高而减少，随压强增大而增大。
　　六、质量守恒定律1、在化学反映前后：①原子的种类没有变化；
　　②原子的数目没有增减；
　　③原子的质量也没有变化，因此反映前后各物质的质量总和相等。
　　一定不变的是：①各物质的质量总和；
　　②元素的种类和质量；
　　③原子的种类和数目。
　　一定变化的是：①物质的种类；
　　②分子的种类。
　　也许变化的是：分子的数目。
　　七、实验部分1：常用的仪器A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙c：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
　　注意：
　　①使用时胶头在上，管口在下（避免液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（避免滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在干净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取其他试剂④滴瓶上的滴管必需和滴瓶配套使用（2）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
　　不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
　　也不能②在量筒里进行化学反映注意：
　　在量液体时，要根据所量的体积来选择大小合适的量筒（否则会导致较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度和量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
　　（3）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药物或有腐蚀性的药物（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿中称量。
　　（4）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反映。
　　（5）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（6）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，寄存碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
　　（7）长颈漏斗用于向反映容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面如下，形成“液封”，（避免气体从长颈斗中逸出）（8）酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
　　①使用前先检查灯心，绝对严禁向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
　　④要避免灯心和热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅挥霍酒精并且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则也许引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
　　2：基本操作（1）   药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药物②不准用口尝药物的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（2）物质的加热试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
　　A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反映时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般和桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：
　　试管口应略向下（避免产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药物加热（3）   溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的措施有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同步放出大量的热，因此在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）（4）过滤是分离不溶性固体和液体的一种措施（即一种溶，一种不溶，一定用过滤措施）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
　　操作核心点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
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