初三化学下册知识点总结.doc

初三化学下册知识点总结
初三化学下册知识点总结
初三化学下册知识点总结 1
第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质
? 在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
(8)除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与 B(含量少)的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素：

①气体的性质
②温度(温度越高，气体溶解度越小)
③压强(压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物 难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液，如 KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= __ 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数 C%= __ 100%(C
S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色(含 Fe3) 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈

②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H)
(1)与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 酸 rarr; 盐 氢气
(3)金属氧化物 酸 rarr; 盐 水
(4)碱 酸 rarr; 盐 水
(5)盐 酸 rarr; 另一种盐 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及 HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2 及 HNO3
②HCl 及 BaCl2
CO32- HCl 及石灰水

三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3darr;2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物碱 rarr; 盐水

(3)酸碱 rarr; 盐水
(4)盐碱 rarr; 另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化学性质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2H2O== H2CO3
SO2H2O== H2SO3
SO3H2O== H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O H2O== 2NaOH
K2O H2O== 2KOH 可溶
BaO H2O== Ba(OH)2 性碱
CaO H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物碱 rarr; 盐水
CO2 Ca(OH)2== CaCO3darr;H2O(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物酸 rarr;