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初三化学重要知识点规律总结
绪言
1、 化学是研究唔知道的组成、结构、性质以及变化规律的科学
当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持，放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质 ①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。拆时相反。
（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，用手紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
3、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、NO只能用排水法） B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体（CO2只能用向上排空气法）。C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体
4、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用NaOH溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（CO）用CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，试纸也不能湿润（测气体可湿润）
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
2---1 1、验证空气组成实验（书上27页实验2-1）。
现象：1、红磷燃烧产生大量白烟 2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。
结论：磷+氧气→五氧化二磷 氧气约占空气体积的五分之一。
注意事项：1、红磷必须足量（不够就使结果小于五分之一）2、气密性要良好（不好就使结果小于五分之一）3、集气瓶冷却至室温才能记录结果（没冷就记录结果必小于五分之一）4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹（没关则结果大于五分之一）
3、空气的组成及用途。
A：氮气：78%，用作保护气，制冷剂，制化肥。B：氧气：21%，用于支持呼吸和燃烧。C：稀有气体：0。94%，用于做保护气，制冷剂，制彩灯。D：二氧化碳：% 用于植物光合作用，灭火等。E：其它：0。03%。
4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。
纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气，氮气，二氧化碳，冰水混合物等。
（注意：纯净物可以含多种元素 如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成，而是由碳元素和氧元素组成。冰和水化学成份一样，只是形态不同，所以冰水混