初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸碱盐.doc

初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
2第2页/总合49页
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
初中化学知识点汇总（质量守恒定律和酸、碱、盐）
（质量守恒定律）
　能改变的是分子的数目。
　　书写化学方程式应恪守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要恪守质量守恒定律。
　　（酸、碱、盐）
　　1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
　　使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如na2co3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
　　2、溶液的酸碱度常用ph来表示，ph=7时溶液呈中性，ph＜7时呈酸性，ph＞7时呈碱性。
　　ph=0时呈酸性，ph＜7时ph越小，酸性越强，ph＞7时ph越大，碱性越强。
　　蒸馏水的ph=7（雨水的ph＜7显弱酸性），so3溶于水，溶液ph＜7，co2溶于水，溶液ph＜7；ph升高可加碱（可溶性碱）或水，ph降低可加酸或水。ph=3和ph=4混淆溶液ph在3-4之间，测定ph的最简单的方法是使用ph试纸，测准时，在白瓷板或玻璃片上放一小片ph试纸，把待测溶液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，便可知溶液的ph。ph的数值不一定是整数。
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
6第6页/总合49页
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
　　3、碱的通性
　　由于碱在水溶液里都能解离出oh-，所以它们有一些相像的化学性质。
　　(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。比如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。
　　(2)碱能跟多半非金属氧化物起反响，生成盐和水。条件：碱必须可溶，比如cu(oh)2+co2不反响
　　(3)碱能跟酸起中和反响，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。
　　(4)碱能跟某些盐起反响，生成另一种盐和另一种碱，条件：反响物均可溶，生成物有积淀。
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
7第7页/总合49页
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
4、酸的通性
　　由于酸在水溶液里都能解离出h+，所以他们有一些相像的化学性质。
　　（1）酸溶液都使酸碱指示剂变色。紫色的石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
　　（2）酸能和开朗金属反响生成盐和氢气。
　　（3）酸能和碱反响生成盐和水。（中和反响、复分解反响）
　　（4）酸能和某些盐反响生成新酸和新盐。
　　5、盐的性质
　　①跟某些金属反响生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性次序表中排在前面的金属才能把排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来。（k、ca、na太开朗，不和盐置换）
　　②盐与酸反响（与前面相同）
　　③盐与碱反响（与前面相同）
　　④盐与盐反响条件：反响物均溶，且生成物中有积淀。
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
8第8页/总合49页
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
　　6、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物
　　7、物质的查验
　　酸溶液（h+）：只能用紫色石蕊溶液碱溶液（oh-）：紫色石蕊溶液和无色酚酞均可。
　　co32-：加入盐酸生成能使澄清石灰水变污浊的气体。
　　铵盐（nh4+）：用浓naoh溶液（微热）产生使润湿的红色石蕊溶纸变蓝的气体。
　　8、物质的俗名或主要成分、化学式：
（质量守恒定律）
　　1、原因：在一切化学反响中，反响前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。
　　2、小结：在化学反响中:
　　一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
9第9页/总合49页
初中化学知识点汇总质量守恒定律及酸、碱、盐
　　书写化学方程式应恪守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要恪守质量守恒定律。
　　（酸、碱、盐）
　　1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
　　使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如na2co3溶液是盐溶液，但溶液显碱