高中化学选修三知识点总结.docx

第一章原子结构与性质


能
层（口）
—
四
五
六
-b
符
号
K
L
N
0
P
Q
能
级（D
Is
2s2p
3s3p3d
4s4p4d4f
即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素（副族与第VHI族）的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数（铜系、钢系除外）。
、电负性
（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属（或第IA族）第一电离能最小，稀有气体（或0族）第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下•，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大
（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为，锂的电负性为作为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在左右。它们既有金属性，又有非金属性。
（3）电负性的应用判断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的''类
金属”（如错、怫等）的电负性则在左右，它们既有金属性，又有非金属性。
金属元素的电负性越小，金属元素越活泼：非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。
原子结构与元素性质的递变规律
性所
同周期（从左往石）
同主演（自上而下）
（1）能层数
相同
从1该增曾6〔或7）
（2暇外层电子被
从1勇增到s（第一周期洌外）
相同
（3源子半径
蒯、（稀W气隔外）镂
增大例
（4）金属挂（原子失电子沱力）
瘾
增强
（5诽金届性源子裾电子能力）
遍弱
伊负性
荷弱
（7）第—电离能
小的趋势
遍小
（漕质醇性
增强
（9潭质氧化性
滋
遍弱
（10：最高价缉化物对应水化物的觐性
诫性遍弱，嵌性增强
碱性曾呈，馥性胰弱
（11排金属形成气态氢化枷的范易程度
日密］易
巳易到涎
（⑵气态氢化物的楮定性
遍弱
（13）主要化合价
果高正价从-1噩W（0、F洌外"最低负价从第IVA族
相同
（14漓子半g
二阴离孑）砌、,"阳离手潘小，r（阴离子）＞r（配离子）
增大
，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如
Be<
、a
Mg
新
Si
第二章分子结构与性质
课标要求
，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质
了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或高子的空间结构。
了解简单配合物的成键情况。
了解化学键合分子间作用力的区别。
了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
要点精讲
共价键
共价键的本质及特征
t共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
按原子轨道的重叠方式分为。键和n键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
键参数键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
键参数对分子性质的影响
蚀能
键长越短，键能越大，分子越稳定.
△生分于的稔定性—|决定铤长「♦分子的性质竺生分于的空何构型—1键用一1
等电子原理［来源:学§科§网］
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
分子的立体构型
分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
分子
杂
化
杂化类型
杂化轨道数目
杂化轨道间突角
空间构型
实例
构
轨
卯
2
180°
直线形
BeC12
型
道理
寒2
3