高中化学选修三简答题.docx

选修三问题答案解释FemCU晶体能导电的原因：
电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生移动Ge、C同主族元素，C原子之间可形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键：
Ge原子半径大，原子间形成的6单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程
C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—0键。
23、夹角大小比较：
（1）｝⑵孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，斥力大，键角大
（3）构型，中心原子的杂化方式24、碳酸和磷酸均有1个非羟基氧，但磷酸是中强酸，碳酸是弱酸的原因：
溶于水的二氧化碳分子只有百分之一与水结合成碳酸,与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算的强度相比，自然就小了近百倍25、熔沸点问题分子晶体：从分子间作用力的角度作答（范德华力和氢键）
（1）H20沸点高于H2S的原因：H20分子间存在氢键
（2）SiH4沸点高于CH4的原因：SiH4的相对分子质量大。分子间作用力大（范德华力大），熔沸点高原子晶体：从半径、键长、键能角度答
（1）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐胳涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是一氮化胴（BN）和磷化硼（BP）都届于原子晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B-N共价键键长比B-P短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高：
离子晶体：从半径、电荷、晶格能角度答
（1）从结构角度分析并比较CoF2与CoCI2晶体的熔点高低氟离子半径比氯离子半径小，CoF2的晶格能比CoCl2晶格能大，则CoF2比CoCl2的熔点高：
（2）CuSO4的熔点为560°C,Cu（NO3）2的熔点为115"C,CuS04熔点更高的原因是CuS04和Cu（N03）2和均为离子晶体，SO42-所带电荷比大，故晶格能较大，熔点较高
（3）Al、Mg的氮化物晶格能分别是5492kJ•mol-1、2957kJ-mol-1,二者相差很大的原因是AI3+比M^2+电荷高、半径小，故AIF3的晶格能比大得多金属晶体：从半径、电荷角度答（1）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，其纯金属存在的金属键的强度没有的高，所以其熔沸点较低。
总结：一般来说熔沸点原子晶体〉离子晶体〉金属晶体〉分子晶体
从结构的角度分析SiO2比C02熔沸点高的原因：SiO2属于原子晶体，C02属于分子晶体，故SiO2熔沸点高。
24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入疑水，首先形成蓝色沉淀，继续添加疑水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙析分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度，析出深蓝色晶体[CU（NH3）4】SO4・2H2。
25、已知高温下CUO-CU2O+O2,从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成CU2。的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d气CsO中铜的价层电子排布为3d】。，后者处于稳定的全充满状态而前者不是26、比较NH3和[Cu（NH3