高中知识思维导图——展望高中化学知识.docx

高中知识思维导图
物质的分类
混口物_分子种类不同f_纯净物
1
单质
J分子中原子种类不同，左为同种原子，右为不同中原子f
化合物/
1
金属单质
非金属单质
.>
稀有气体
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物质的分类
混口物_分子种类不同f_纯净物
1
单质
J分子中原子种类不同，左为同种原子，右为不同中原子f
化合物/
1
金属单质
非金属单质
.>
稀有气体
同素异形体
无机化合物
谷一一
]
有机化合物
氧化物
气态氢化物
固态氢化物
Y11
1、无机化合物的分类
无机化合物
成盐氧化物
不成盐氧化物非金属氧化物
过氧化物
复杂氧化物
两性氧化物
「
弱酸
氧化性酸
非氧化性酸
弱碱
可溶性强碱
微可溶性强碱
可溶性弱碱
不可溶性弱碱
正盐
酸式盐
碱式盐
复盐
2、有机化合物的分类有机化合物
炷的衍生物
蛋白质
合成高分子
化合物
基本概念与基本理论•化学变化1、化学变化类型
2、化学变化的表示方法化学变化的
表示方法
…1)
遵守质量守恒定律
化学方程式
-
书写注意事项r
观察法
配平方法
最小公倍法、奇数偶数法
电离方程式
L
氧化还原配平法
离子方程式
生成难容物质
离子反应发生条件
生成挥发性物质
生成弱电解质
书写步骤热化学方程式书写要求以"moP为单位计算热值（kJ）
根据放热或吸热用或表示
一P阳极或负极（发生氧化反应）电极方程式阴极或正极（发生还原反应）
,A.
1=1、基本概念与基本理论•物质结构
质子
原子摭
核电磁
元素周期律
—
规律
中子同位素
物B结构
失去或的得到隼
核腥子分子的形式分子的极性ah^L律（分层）窘卜层不超迁8个移卜层不起球个表示结构图电子式极性g
禹于化台初
离子晶体
共礴一
—共桃般
晶
原子晶体
分子晶体
露曜一
质
金属晶体
醴不相分子间作用力饱德华力）影踽理性质
一、基本概念与墓木理论•元素周期律
实质横：周期n=ln=2n=3n=4n=5n=6
元素种类:
主族:
副族:
VID族。族Ia~VDaidb^viib、IB~UB
化学反,A.
1=1、基本概念与基本理论•化学平衡同一反应选用不同物质表羽旋率，薮值可能不同
各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之:和化学反应线Z®：］合成氮适宜条件的醇ft^FW化学平衡律方的条件:汗反瓦硫率亲反班谏率定一&成分百分含堂«»
脚化学平衡的
一、基本概念与基本理论•电解质溶液
电解质
强电解质（完全电
离）AB—Af
弱电解质
（部分电离）
离子反应
电离平衡
AB_Ag
电离平衡的移动
，
水的电离平衡
水的离子积
Kw=1X1014(25*C)
溶液的酸碱性一
pH=Hg[H+]）
盐类的水解
发生条件
表示方式
离子方程式
常见类型
非氧化还原
络合反应置换反应氧化反应溶液中氧化还原反应
化学能与电能的转换：化学能弋黑普'电能
原电池
、基本概念写基本理论•电解池电解池
原理
应用
电解精炼（精炼铜）
电冶金（电解法炼铝）-七_-二、化学物质/金属及其疗吝物—=
1、卤族元素心、PCUCuCJ2CH3CI
研FeCl3AgBr
AgNCbHBrNaBrNaClOO2-*—HC1O^2
ICa(OH)2Ca(Cl0^r^rCH2C1CH2C1<—1H2INa
BnfAgNChAglp^FeCh
-^>CO2->AgCl—Wso.
CuCh-J
CH=CH>ch2=chcj
2、硫及其化合物
Mg3N2
HNaOH一
二NH3
HC1肿[Ag(NH3)2「qNO]NH3•H2ONHQWN2O4
A
浓HzSOY….
脸0，气芬明。3专谖pCu(NS囱NO?或(C6H7O2)O-NO2>O-NO20-NO2Jn」-二、化学物质一:金属及其化合物—=1、铝及其化合物2、铁及其化合物(NH4hS3、钠及其化合物NH3(饱和)+C02
MgaMvN2co2MgO<——-Mg(OH)2^^MgX2m、化学物质•有机化合物有机化合物
炷的衍生物蛋白质、氨基酸高分子化合物烯炷
狭炷
二烯炷
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