试验醋酸解离度和解离常数的测定.docx

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实验醋酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和与不同起始浓度时的电导率k数据。，得
到实验室温下HAc无限稀释时的摩尔电导总笛［注汽再按式()计算不同超始浓度时的摩尔电导%(即可由式()求得各浓度时HAc的解离度0。根据式()或式()的计算，取平均值，可得HAc的解离常数Ka0六、数据记录和处理
(1)醋酸溶液浓度的标定表一
实验编号
I
n
滴定后NaOH液面的位置V2(NaOH).,cm3
滴定前NaOH液向的位直V^NaOH);cm
滴定中用去NaOH溶液的体积V(NaOH)/cm3
两次滴定用去NaOH体积的平均值Vav(NaOH)/cm3
标准NaOH溶液的浓度c(NaOH)/(moldm工)
滴定中取用HAc溶液的体积V(HAc)；cm3
HAc溶液的浓度c(HAc)/(moldm二)
=c(NaOH)Vav(NaOH)/V(HAc)
［注1］为使实验结果不产生较大的误差，¥0-3Sm-1。
［注2］，可用内插法近似求得所需的九m,0c值。例如，室温为295K时,
HAc无限稀释时的摩尔电导灯十为m,
(—)Sm2mol」(298—291)K
（2）醋酸溶液的电导率、醋酸的解离度和解离常数的测定表二
实验编号
HAc溶液的起始浓度
c0（HAc）/（moldm力
电导率
k/（Sm/）
摩尔电导
2
%m/(Smmol)
离解度a
ca2,(1t)或
c0hm/h(九一九m))
fm8moC
I
c0/2
n
c0/4
m
c0/8
w
c0/16
V
c0/32
实验时室温T/K
无限稀释时的摩尔电导九m,oq/（Sm2mol,）
K0（
七、预习要求
1、了解两种不同方法测定HAc解离度和解离常数的原理。
2、预习实验及计算中的有效数字。
3、预习基本操作五中的容量瓶、滴定管的使用以及精密仪器四（电导率仪）。
八、附录：测定醋酸解离度和解离常数的另外两个方法
方法一：pH法测定HAc的«和Ka
（一）原理
在一定温度下，用pH计（又称为酸度计）测定一系列已知溶液的HAc溶液的pH值，按pH=—lg0H+）/c0b（H》C。。根据ceq（H+=Co。），即可求得一系列对应的HAc的解离度□和5二2/（1-0（）值。这一系列coc（2/（1-⑴值应近似为一常数，取其平均值，即为该温度时HAc的解离常数Kao
（二）方法
1、醋酸溶液浓度的标定（同电导率法的标定）
2、系列醋酸溶液的配制和pH值的测定
将上述已标定的HAc溶液装盛到玻璃塞式滴定管中，并从滴定管中分别放出
?、?、?、?、?该HAc