【精品】PPT课件 第二章 化学反应速率.ppt

第二章化学反应速率
化学动力学—研究化学反应的速率及途径。
(化学热力学—研究化学反应的方向及限度)
目的——找出有关影响反应速率的规律加以利用(提高产率或抑制有害反应)。
第二章化学反应速率
本章要求:
了解化学反应速率的概念、理论;
掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率常数k及反应速率v的影响,掌握速率常数k的特点.
本章难点:质量作用定律的应用;阿仑尼乌斯公式应用
本章重点:质量作用定律;浓度、温度、催化剂对化学反应速率及k的影响;阿仑尼乌斯公式。
学时:3学时
第二章化学反应速率
化学反应速率v:在一定条件下,单位时间内某化学反应的反应物转变为生成物的速率。
不同的化学反应,反应速率相差很大。
对同一化学反应,反应条件不同也会有不同的反应速率
第二章化学反应速率
§2-1 化学反应速率
1、平均速率:
一、化学反应速率的表示方法:
化学反应速率:平均速率和瞬时速率
定容条件下,单位时间内某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。单位: mol· L-1 · s-1(min -1, h -1)
因规定反应速率是正值
反应物浓度减少,ci 为负,加负号
生成物浓度增加, ci 为正。加正号
例: 2 N2O5 (g) = 4NO2 (g) + O2 (g)
起始浓度 ·L-1 0 0
100s后 mol·L-1
则反应在100s内的平均速率为:
用三种物质表示,平均速率不同, 这是因为它们的化学计量系数不同
v=
对于一般反应: mA + nB = pC + qD
平均反应速率:
注意
,必须注明用哪一种物质,反应物加负号

2、瞬时速率:
例:N2+3H2=2NH3 若dt内N2浓度减少dx,则:
v(N2) = -dc(N2)/ dt = -dx/dt
v(H2) = -dc(H2)/ dt = -3dx/dt 数值不等
v(NH3) = dc(NH3)/ dt = 2dx/dt
定容条件下, t→0 时, 反应物浓度减少或生成物增加
单位:mol· L-1 · s-1
对于一般化学反应:mA + nB= pC +qD
瞬时速率同样有下列关系:
不同物质浓度变化表示同一反应速率时,其反应速率之比就等于方程式中计量系数之比:
重点掌握