⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】
影响物质溶解能力的因素：
1、 相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易 溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、 大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
定是饱和溶液
相互转化
加溶剂②一股升高温度
不饱和溶液
饱和溶液t *
'①蒸发溶剂②加入溶质 ③一般降低温度 【规律】
此条件适用于大多数固体
熟石灰（氢氧化钙）在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
溶液是否饱和的判定
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓” “稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓” “稀”之间没有必然的联系，不能 根据溶液的“浓” “稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度 相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
【考点6】溶液的溶解度
（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量。
【理解要点】
条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。
标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小,必须要等量溶剂。
状态：达到饱和时。
单位：以克为单位。
【例题】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的 溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温 度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随
乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠， 这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
乳化作用在生活中的应用
洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别？
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、
【考点4】溶解过程的热现象
在溶解过程中，发生了两种变化。
溶质的分子向水中扩散：放热。
溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）：吸热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大 于吸收的热量时就表现为温度升高。
【举例】常见的吸放热溶液：
1、 氯化钠溶于水时温度不变
2、 硝酸铉溶解时吸收热量
3、 氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液
概念
（1） 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的 溶液
（2） 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶 质的溶液。
【拓展】
必须指明“一定温度和"和“一定量的溶剂"
明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一
定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
五要素：101 kPa, 一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【考点8】结晶
概念：热的溶液
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