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化学名词解释(自己整理的)
，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量改变是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是闻名遐化学名词解释(自己整理的)
，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量改变是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是闻名遐迩的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。我们常称盖斯是热化学的奠基人。
·夏特列/勒·夏特利埃（Le Chatelier,Henri Louis），法国化学家。对热学的探讨很自然将他引导到热力学的领域中去，使他得以在1888年宣布了一条他因而遐迩著名的定律，那就是至今仍称为的勒夏特列原理。假如变更影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种变更的方向移动。
（Ameldeo Avogadro,1776～1856）意大利物理学家、化学家。第一个相识到物质由分子组成、分子由原子组成。
·门捷列夫，19世纪俄国化学家，他发觉了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表。
，巴特利特在探讨无机氟化物时，发觉强氧化性的六氟化铂可将O2氧化为O2+。由于O2到O2+的电离能（1165 kJ mol）与Xe到Xe的电离能相差不大（1170 kJ mol），因此他尝试用PtF6氧化Xe。结果反应得到了橙黄色的固体。巴特利特认为它是六氟合铂酸氙（Xe[PtF6]）。这是第一个制得的稀有气体化合物。后期的试验证明该化合物化学式并非如此简洁，包括XeFPtF6和XeFPt2F11。
·路易斯(GilbertNewtonLewis，1875—1946年)美国化学家。1916年，路易斯和柯塞尔同时探讨原子价的电子理论。柯塞尔主要探讨电价键理论。路易斯主要探讨共价键理论，该理论认为，两个(或多个)原子可以相互“共有”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键。路易斯提出的共价键的电子理论，基本上说明了共价键的饱和性，明确了共价键的特点。共价键理论和电价键理论的建立，使得十九世纪中叶起先应用的两元素间的短线(即表示原子间的相互作用力或称“化学亲和力”)起先有明确的物理意义。但还没解决共价键的本性问题。
（—）是闻名的量子化学家鲍林对化学键本质的探讨，引申出了广泛运用的杂化轨道概念。杂化轨道理论认为，在形成化学键的过程中，原子轨道自身回重新组合，形成杂化轨道，以获得最佳的成键效果。依据杂化轨道理论，饱和碳原子的四个价层电子轨道，即一个2S轨道和三个2P轨道喙线性组合成四个完全对等的sp3杂化轨道，量子力学计算显示这四个杂化轨道在空间上形成正四面体，从而胜利的说明了甲烷的正四面体结构。（现代价键理