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1 《粒子的模型与符号》复习学案知识梳理八( )班姓名: 一、模型、符号的建立与作用 :符号是指有一定意义的图形、文字等,它能简单明了地表示事物。符号可以让人们在认识事物时,避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。 :模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像,也可以是一个复杂的对象或过程的示意,如学校平面图、工作日程表等;可以是具体的形象,也可以是想象的事物,如中国的吉祥物——龙的形象;可以是某个数学公式,还可以是某种思想,如宇宙大爆炸模型等。二、微观粒子 :从宏观角度分析,物质由组成;(如: CO 2由和组成) 从微观角度分析,物质由或或构成。、、由分子构成,由原子直接构成的有、、等。 (l)分子是保持物质的最小粒子。(2) 不同种类和不同数量的原子可以构成不同的分子。 (1) 原子 ,是中的最小微粒。原子构成物质的方式为: 原子分子物质构成 ,分于可以再分为原子,原子不能再分。因此, 化学变化的实质是构成物质的原子进行的过程。 、原子的体积和质量。 1个碳原子的质量为: 1. 993 × 10 26 kg碳原子的半径为: × 10 10m( 10 10m数量级) 1个氢原子的质量为: 1. 674 × 10 27 kg( 10 27 kg数量级) (2) 原子的结构核外电子(一个电子带一个单位电荷) 原子质子(一个质子带一个单位电荷) (电性) 原子核夸克(带电) 中子(中子电) 在原子中, 核电荷数=质于数=核外电子数(3) 同位素。原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。 。(1) 离子是带电的或原子团。带正电荷的叫阳离子( Na +、 Mg 2+、 Fe 2+、 NH 4 +、 Al 3+等),带负电荷的叫阴离子( O 2、 Cl、 NO 3、 SO 4 2、 CO 3 2等)。离子的带电量数值上化合价,本质上是由原子得失电子形成的。(2) 原子与离子之间的转化关系: 电子电子阳离子原子阴离子电子电子(3) 粒子中核电荷数、质子数和核外电子数之间存在如下数量关系: 阳离子中:核电荷数质子数核外电子数阴离子中:核电荷数质子数核外电子数(填>、<、=) 三、组成物质的元素 (即)的一类原子的总称。 ,占 48. 60%, 其次是,占 26. 30% ,再次是、、钙、钠等。人体中含量最高的元素是,其次是。 。目前人类已知的元素有 110 多种,而由它们组成的物质多达 2 000 多万种。 , 可分为和两大类。由元素组成的叫做单质(如:氧气 O 2、铁 Fe、氩气 Ar等), 由元素组成的叫做化合物(水 H 2O、氯化钠 NaCl 、葡萄糖 C 6H 12O 6等)。四、粒子的符号 (1) 元素符号是国际上统一采用的表示元素的符号。书写元素符号时应注意由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。(2) 元素符号的意义构成构成 2 ①表示这种元素的一个原子,②表示一种元素,③有时也可表示,如金属、、稀有气体等。(3)元素符号周围数字的意义。 A、符号前:表示原子、分子或离子的个数,如 4 Mg 2+中4表示: 。—2 B、右下角:表示构成分子(或原子团)的原子个数: SO 4 2中4。 1 C、右上角:表示离子所带的电荷数。 Mg 2+中2表示: 。 D、正上方:表示元素的。 1 (1) 元素周期表共有 7个横行, 18个纵行。每一个横行叫做一个,每一个纵行叫做一个(8,9,10 三个纵行共同组成一个族)。(2) 原子序数。元素周期表接元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与元素原子核电荷数在数值上。 (1) 单质的化学式。(2) 书写简单化合物的化学式时一般要先写元素符号,后标原子个数。在书写时要仔细体会“读”与“写”之间的关系,例如: CO 2二氧化碳 P 2O 3五氧化二磷 Fe 3O 4四氧化三铁 ZnS 硫化锌 NaCl 氯化钠由两种元素组成的化合物的名称,一般是从右向左读作“某化某”。(3) 化学式的意义(以 H 2O为例)。①表示;②表示该物质的;③表示该物质由哪些;④表示 1个分子里各元素的个数。 (1) 化合价的含义。化合价就是不同元素的原子之间相互化合的性质,即一种元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物时,它们的比是确定的,这种性质叫做该种元素的化合价。(2) 常见元素的化合价。化合价是元素的基本性质,必须熟记